Kogu aine sisaldab aatomeid, mis on molekulide moodustamiseks ühendatud. Kolm aatomi osakest - elektronid, prootonid ja neutronid - moodustavad need aatomid. Positiivselt laetud prootonite ja negatiivselt laetud elektronide suhe määrab, kas aatom on laetud või laetud.
Aatomistruktuur
Laenguta aatomid sisaldavad tavaliselt prootoneid ja neutrone sisaldavat tuuma, mida ümbritseb elektronide pilv. Prootonite positiivne laeng meelitab negatiivseid elektrone, hoides neid orbiidil.
Aatomimass
Aatomimass viitab tuuma massile, mis on umbes 1800 korda suurem kui elektronide mass. To arvuta aatommass, lisate lihtsalt prootonite ja neutronite arvu. Näiteks süsinikuaatomitel on kuus prootonit ja kuus neutronit, andes neile aatommassi 12.
Aatomnumber
Aatomnumber tähistab prootonite arvu aatomi tuumas. Laenguta aatomis on prootonite arv alati võrdne elektronide arvuga. Näiteks süsinikuaatomite hulka kuulub kuus prootonit ja kuus elektroni, seega on süsiniku aatomite arv 6.
Aatomi tasu
Prootoni positiivne laeng meelitab ligi negatiivselt laetud elektrone. Kuigi see laeng on piisavalt tugev, et meelitada lisa-elektrone teistelt aatomitelt, on see ka piisavalt nõrk, et kaotada elektronid teistele aatomitele.
Niikaua kui prootonite arv aatomis on võrdne elektronide arvuga, jääb aatom laenguta või neutraalseks. Kui aatom omandab või kaotab elektrone, muutub see elektriliselt laetud iooniks. Elektrone ammutav aatom muutub negatiivselt laetud aniooniks. Elektrone kaotav aatom muutub positiivselt laetud katiooniks.