Viis viisi keemiliste reaktsioonide nägemiseks

Keemiline reaktsioon toimub siis, kui kaks või enam materjali reageerivad ja muunduvad uuteks aineteks. Näiteks, kui vett segatakse söögisoodaga, toodavad kahe reaktiivi molekulid naatriumhüdroksiidi ja kihisevat süsinikhapet. Gaseerimisel tekkinud kihisemine näitab empiiriliselt jälgitavat keemilist reaktsiooni. Teadlased kasutavad selliseid vahendeid nagu massispektromeetrid keemiliste reaktsioonide tuvastamiseks, mida silm alati ei näe.

Valgus on mõnede keemiliste reaktsioonide kõrvalprodukt. Sageli toodetakse nii soojust kui ka valgust, mida illustreerib kuum, hõõguv leek küünlal. Kemoluminestsentsreaktsioonid tekitavad ainult valgust. Uudsed esemed nagu kerged pulgad ja laste helendavad käevõrud on näited kemiluminestsentsreaktsioonidest. Eseme painutamine ja raputamine põhjustab sees olevate kemikaalide reageerimist ja valguse tekitamist. Bioluminestsentsorganismide poolt eralduv valgus on looduslikult esinev keemiline reaktsioon, mida võib näha tulekärbestes ja paljudes mereorganismides.

Keemilised reaktsioonid teatud tüüpi lahustuvate vedelike vahel võivad põhjustada uusi omadusi, näiteks toota erinevat vedelat ja tahket materjali, mida nimetatakse sademeks. Keemilise reaktsiooni tõendeid võib näha väikeste osakeste kujul, mis ootamatult ilmuvad ja settivad keeduklaasi põhja. Kui osakesed on väikesed, võib sade suspendeeruda, andes vedelikule häguse välimuse. Näiteks põhjustab hõbenitraadile lisatud väike kogus vedelat naatriumkloriidi keemilise reaktsiooni, mis moodustab naatriumnitraadis suspendeeritud nähtava hõbekloriidi sademe.

Keemilised reaktsioonid põhjustavad igapäevaelus paljusid värvimuutusi. Näiteks langeb päikesevalguse ja temperatuuri muutumine sügisel lehtedes rohelise klorofülli tootmise, võimaldades maskeeritud pigmentidel nähtavaks saada. Molekulid on erinevat värvi, kuna need neelavad erinevat kogust nähtavat valgust. Laboris võib värvimuutus olla ilmne või peen, olenevalt proovi keemilisest kontsentratsioonist. Kolorimeetrid mõõdavad keemiliste reaktsioonide käigus tekkiva värvi intensiivsust, mis on kasulik materjalide koostise analüüsimisel.

Gaasilise süsinikdioksiidi tekitatud vahutavad mullid on märk, et alus hapega segades on toimunud keemiline reaktsioon. Näiteks tekivad mullid koheselt, kui söögisoodat lisatakse happelisele ainele nagu äädikas. Dramaatilisemat tulemust saab näha, kui asetada väike tükk kaaliumit veega anumasse ja jälgides, kuidas kaalium leegib ja viskab läbi pindade vesinikgaasi tootmise tõttu lahustub. See katse nõuab ohutusmeetmeid.

Teatud ainete laboris reageerimisel nähakse suitsu ja leeki. Paljud kemikaalid on tuleohtlikud ja potentsiaalselt plahvatusohtlikud, vajavad keemilisi tõmbekatteid, hoolikat tehnikat ja nõuetekohast järelevalvet. Võib juhtuda traagilisi vigu, nagu näiteks labori assistendi surm Los Angelese California ülikoolis, kelle rõivad süttisid 2008. aastal, kui tema kasutatav plastsüstal purunes, paljastades tuleohtliku t-butüülliitiumi õhk. Labori assistent ei kandnud kaitsvat laborimantlit ja sai tõsiseid põletushaavu.