Perioodilises tabelis on loetletud kõik teadaolevad elemendid, suurendades aatomi arvu, mis on lihtsalt tuumas olev prootonite arv. Kui see oleks ainus kaalutlus, oleks diagramm lihtsalt joon, kuid see pole nii. Elektronide pilv ümbritseb iga elemendi tuuma, tavaliselt ühe prootoni kohta. Elemendid kombineeruvad teiste elementide ja iseendaga, et täita oma välised elektronkestad vastavalt okteti reeglile, mis täpsustab, et täielik väliskest on see, millel on kaheksa elektroni. Ehkki oktetireegel ei kehti nii rangelt raskemate elementide suhtes kui kergemad, on see siiski perioodilise tabeli korrastamise alus.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Perioodilisustabelis on elemendid loetletud aatomnumbri suurendamise teel. Diagrammi seitsme rea ja kaheksa veeruga kuju põhineb okteti reeglil, mis täpsustab, et elemendid kombineeruvad, et saada kaheksa elektroniga stabiilsed väliskestad.
Grupid ja perioodid
Perioodilise tabeli kõige tähelepanuväärsem omadus on see, et see on paigutatud seitsme rea ja kaheksa veeruga diagrammiks, kuigi veergude arv diagrammi põhja suunas suureneb. Keemikud nimetavad igat rida punktiks ja igat veergu rühmaks. Igal perioodi elemendil on sama põhiolek ja vasakult paremale liikudes muutuvad elemendid vähem metalliliseks. Sama rühma elementidel on erinevad põhiseisundid, kuid nende väliskestades on sama palju elektrone, mis annab neile sarnased keemilised omadused.
Trend vasakult paremale on suunatud suurema elektronegatiivsuse poole, mis näitab aatomi võimet elektronide ligimeelitamiseks. Näiteks naatrium (Na) on esimeses rühmas veidi liitium (Li), mis on leelismetallide osa. Mõlemal on väliskestas üks elektron ja mõlemad on väga reaktiivsed, püüdes elektroni annetada stabiilse ühendi moodustamiseks. Fluor (F) ja kloor (Cl) on vastavalt Li ja Na samades perioodides, kuid nad on diagrammi vastasküljel rühmas 7. Need on osa halogeniididest. Nad on ka väga reaktiivsed, kuid nad on elektronide aktseptorid.
8. rühma elementidel, nagu heelium (He) ja neoon (Ne), on täielikud väliskestad ja nad praktiliselt ei reageeri. Nad moodustavad spetsiaalse rühma, mida keemikud nimetavad väärisgaasideks.
Metallid ja mittemetallid
Suund elektronegatiivsuse suurenemise suunas tähendab, et perioodilisustabeli vasakult paremale liikudes muutuvad elemendid järjest mittemetallilisemaks. Metallid kaotavad valentselektronid kergesti, mittemetallid aga lihtsalt. Seetõttu on metallid head soojus- ja elektrijuhid, mittemetallid aga isolaatorid. Metallid on toatemperatuuril vormitavad ja tahked, mittemetallid aga habras ja võivad esineda tahkes, vedelas või gaasilises olekus.
Enamik elemente on kas metallid või metalloidid, millel on omadused kusagil metallide ja mittemetallide vahel. Kõige metallilisemat laadi elemendid asuvad diagrammi vasakus alumises osas. Need, kellel on kõige vähem metallilisi omadusi, on paremas ülanurgas.
Üleminekuelemendid
Suurem osa elementidest ei mahu mugavalt ettekujutatud puhtasse rühma ja perioodi paigutusse Vene keemik Dmitri Ivanovitš Mendelejev (1834–1907), kes töötas perioodilisustabeli välja esimesena. Need elemendid, mida nimetatakse üleminekuelementideks, asuvad tabeli keskel alates 4. kuni 7. perioodist ning II ja III rühma vahel. Kuna nad saavad jagada elektrone rohkem kui ühes kestas, ei ole nad selgelt elektronidoonorid ega aktseptorid. Sellesse rühma kuuluvad sellised tavalised metallid nagu kuld, hõbe, raud ja vask.
Lisaks ilmub perioodilisustabeli lõppu kaks elementide rühma. Neid nimetatakse vastavalt lantaniidideks ja aktiniidideks. Nad on seal, sest nende jaoks pole graafikus piisavalt ruumi. Lantaniidid kuuluvad rühma 6 ja kuuluvad lantaani (La) ja hafniumi (Hf) vahele. Aktiniidid kuuluvad 7. rühma ja lähevad aktiiniumi (Ac) ja rutherfordiumi (Rf) vahele.