Keemikud kasutavad mõnikord tiitrimist tundmatu aine leeliselisuse määramiseks. Termin "leeliselisus" viitab aine aluselise astmele - vastupidisele happelisele. Tiitrimiseks lisate tundmatu lahuse ainet, mille [H +] kontsentratsioon - või pH - on üks tilk korraga. Kui indikaatorlahus muudab värvi, näidates, et lahus on neutraliseeritud, arvutades tundmatu lahuse leeliselisus on lihtne, kui paar numbrit a-sse lüüakse kalkulaator.
Lõpeta tiitrimine ja kirjutage lahuse neutraliseerimiseks kulunud tilkade koguarv üles. Kujutage näiteks ette, et 0,5 liitri (L) tundmatu lahuse neutraliseerimiseks kulus 40 tilka 1 mol (M) vesinikkloriidhapet.
Kasutatava happe mahu saamiseks jagage lahuse neutraliseerimiseks kulunud tilkade arv 20-ga. See töötab, sest iga 20 tilka veepõhist lahust on ligikaudu võrdne 1 milliliitriga (ml).
ML teisendamiseks L-ks jagage eelmise sammu tulemus 1000-ga. See töötab, sest L-s on 1000 ml
Korrutage eelmise etapi tulemus teie kasutatud happe tekitatud vesinikioonide moolekvivalentidega. See võrdub happe keemilises valemis kohe pärast tähte "H" sisalduva arvuga. Väävelhappe H2SO4 molaarekvivalent oleks näiteks 2. Kasutasime vesinikkloriidhapet ehk HCI, mis kuna H-numbri järgi pole suuremat arvu, on H-i järel eeldatav arv "1".
Jagage eelmises etapis saadud tulemus oma esialgse tundmatu lahuse mahuga liitrites, et saada selles lahuses hüdroksiidioonide (OH-) molaarsus.
Tundmatu lahuse leeliselisuse või pOH-i arvutamiseks võtke eelmise etapi tulemuse negatiivne logibaas 10.
