Aatomid moodustavad molekule ja ühendeid, jagades elektrone keemiliste sidemete loomiseks. Selle sideme olemuse mõistmine algab iga aatomiga seotud elektronide arvu teadmisest. Elementide perioodilisustabeli teabe ja mõne otsese aritmeetika abil saate arvutada elektronide arvu materjali keemilise valemi põhjal.
Analüüsige keemilist valemit ja kirjutage üles ühendit sisaldavad elemenditüübid, samuti iga tüübi aatomite arv. Esimene näide, KNO3, sisaldab elemente kaalium (K-1 aatom), lämmastik (N-1 aatom) ja hapnik (O-3 aatomit). Teine näide, SO42-sisaldab elemente väävel (S-1 aatom) ja hapnik (O-4 aatomit).
Liikuge keemiliste elementide perioodilisustabelile (vt Resursid) ja leidke aatomi täisarv iga 1. etapis tuvastatud elemendi number - number, mis ilmub igaühe keemilise sümboli kohal element. Meie näites on elementide kaaliumi (K), lämmastiku (N), hapniku (O) ja väävli (S) aatomnumbrid vastavalt 19, 7, 8 ja 16.
Korrutage elemendi aatomnumber molekulis seda tüüpi aatomite arvuga (vt 1. etapp). Korrake molekuli kõigi elementide puhul, seejärel lisage elektronide arvu arvutamiseks kõik saadused. Esimeses näites on elektronide arv KNO3-s võrdne (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. Teises näites elektronide arv SO-s
42- võrdub (16 x 1) + (8 x 4) = 48.Kui ioonil on positiivne laeng, lahutage 3. etapis saadud elektronide arvust laengu väärtus. Lisage laengu väärtus elektronide arvule (3. samm), kui ioonil on negatiivne laeng. Jätke see samm vahele, kui molekulil on neutraalne laeng. Meie näidetes ainult SO42- on laetud ioon; sellel on negatiivne laeng 2. Lisage see väärtus 3. etapi kogusummale, et määrata molekuli elektronide koguarv: 48 +2 = 50.