Lahuses on soluut lahuses lahustunud kõrvalkomponent. Näiteks sool on soluut soolvee lahuses ja isopropanool või etanool on lahustuv alkoholilahuse lahus. Enne lahustunud aine moolide väljatöötamist peate mõistma, mis see on.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Soluudi moolide arv = soluudi mass ÷ soluudi molaarmass, kus mass mõõdetakse grammides ja molaarmass (määratletud aine ühe mooli massina grammides) grammides.
Muttide mõiste
Mool (lühendatult mol) on väga suur arv, mida kasutatakse ühikute (aatomite, elektronide, ioonide või) mõõtmiseks molekulid), mis on võrdne 6,022 x 10 ^ 23 (sama arv osakesi kui aatomeid on 12 grammis süsinik-12). Seda tuntakse kui Avogadro numbrit või Avogadro konstandi.
Soluudi ja molaarmass
Soluudi moolide arv = soluudi mass ÷ soluudi molaarmass, kus mass mõõdetakse grammides ja molaarmass (määratletud aine ühe mooli massina grammides) grammides. Kui te ei tea lahustunud aine massi, kaaluge seda skaalal ja registreerige väärtus.
Soluudi molaarmassi leidmiseks vaadake perioodilisustabelit. Kui lahustunud aine on üks element, arvutage selle elemendi molaarmass. Kui see koosneb mitmest elemendist (st ühendist), arvutage ühendi molaarmass.
Igal elemendil on erinev molaarmass. Näiteks ühe mooli naatriumi (Na) mass on 22,9898 g / mol. Üks kloori (Cl) mool on 35,4530 g / mol. Kui teie lahustunud aine on lauasool (NaCl), on see naatriumi ja kloori ühend. NaCl molaarmassi leidmiseks lisage iga elemendi mass. Treenige 22,9898 + 35,4530 = 58,4538.
Soluudi mutid
Oletame, et loote 200 grammi lauasoolaga lahuse. Üks mool võrdub lahustunud aine molaarmassiga, mis on 58,4538 grammi. Jaga lahustunud aine mass molaarmassiga, et saada soluudi moolide arv. Sel juhul töötage välja 200 ÷ 58 = 3,4483 mooli lahustunud ainet.
Molaarsuse arvutamine
Kui tunnete lahustunud aine mooli, saate välja töötada molaarsuse (M), lahuse kontsentratsiooni, mis on väljendatud soluudi moolide arvuna liitri lahuse kohta. Molaarsuse arvutamiseks peate teadma nii lahuse kogumahtu kui ka lahustunud aine moolide arvu. Jagage lahustunud aine moolide arv liitri lahuse arvuga. Näiteks kui teil on 10 liitris vees 3.4483 mooli lauasoola, treenige 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molaarsus on 0,0345 M.
