Sublimatsioon viitab materjali haruldasele protsessile, mis muundub tahkest faasist otse gaasifaasi ilma vedelikku moodustamata. Teadlased klassifitseerivad selle endotermiliseks protsessiks, kuna see vastab ühendile, mis neelab ümbritsevast soojust. Teadlased saavad mõõta selle muundamise jaoks vajalikku soojushulka ja seejärel väljendada tulemust kui sublimatsioon ”, tavaliselt ühikutes džoulides aine grammi aine kohta, J / g või mõnikord džaulides aine mooli kohta, J / mol.
Arvutage vee temperatuurimuutus (deltaT), lahutades veetemperatuur algsest veetemperatuurist. Seega, kui kalorimeetri vee temperatuur langes 55,0 kraadilt 22,6 kraadile, siis deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 kraadi.
Arvutage vee kadunud soojus Q vastavalt võrrandile Q = m * c * deltaT, kus m tähistab vee massi ja c tähistab vee eripära soojusmahtuvusvõi 4,184 džauli grammi Celsiuse järgi. Pange tähele, et 1 milliliiter vett kaalub umbes 1 grammi. Seega, kui kalorimeeter täideti 200 ml veega, mis kaaluks 200 g, siis Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 džauli soojust. Negatiivne märk väärtuse ees näitab, et vesi kaotas soojuse. Sublimeeritud aine soojus on koguses võrdne, kuid vastupidine vee kaotatud soojusele.
Aine sublimatsiooni soojus arvutatakse, jagades 2. etapis arvutatud aine neeldunud soojuse aine massiga grammides. Näiteks kui kalorimeetri sisse asetati 47,5 g ainet, oleks sublimatsiooni kuumus 27 100 / 47,5 = 571 J / g.