Teadlased määravad molaarsuse abil kemikaali (lahustunud aine) koguse lahuse mahus. Tavaliselt on molaarsuse teatamise ühikud moolid liitri kohta ja sõnade sümbolina kasutatakse suurtähega "M" "mutid liitri kohta". Naatriumkloriidi (sool või NaCl) ühte molaarset lahust nimetatakse sageli 1,0 molaarseks või 1,0 M NaCl lahendus. Lahuse molaarsuse arvutamine hõlmab seega selle määramist, kui palju lahustunud aine mooli (nt NaCl) on ühe liitri lahuses.
Moolide arvutamine
Üks mutt on Avagadro number: 6,022 * 10 ^ 23 ühikut ükskõik mida. Lahuse molaarsuse korral viitab 1 mol ühendi nagu NaCl 6,022 * 10 ^ 23 molekulile.
Ühendi moolide arvu arvutamine selle massi järgi on lihtne. Seda tehakse ühendi kaalumisel ja massi jagamisel ühendi molekulmassiga (GMW). Peate otsima ühendi iga elemendi aatommassid. Elementide aatommassid leiate elementide perioodilistelt diagrammidelt, õpikutest ja keemia käsiraamatutest. NaCl jaoks lisage NaCl aatommass kloori omale, et saada NaCl GMW. Kuna aatomi naatriumi mass on 22,99 g mooli kohta ja kloori sisaldus 35,45 g mooli kohta, NaCl GMW on 58,44 g mooli kohta sünnimärk.
Sellise ühendi nagu naatriumsulfaat (Na2SO4) puhul peate kahekordistama naatriumi (Na) aatommassi ja neljakordistama hapnikku (O) ja lisage need väävli (S) aatommassile, kuna igas naatriumsulfaadis on kaks naatrium- ja neli hapnikuaatomit molekul.
Oma ühendi moolide arvu saate arvutada, jagades ühendi grammide arvu ühendi GMW-ga. Kui teil on 100 g NaCl, arvutaksite moolide arvu, jagades 100 g arvutatud GMW-ga 58,44 g mooli kohta, et saada 1,71 mooli NaCl.
Molaarsuse arvutamine
Nüüd, kui teate, kui palju sul lahustunud aineid on, võite lahuse valmistamiseks ühendi lisada lahustisse. Järgmisena mõõdetakse lahuse maht. Nüüd jagage molaarsuse leidmiseks soluudi moolide arv saadud lahuse mahuga (liitrites).
Ülaltoodud näites, kui lahustasite 100 g (1,71 mol) NaCl piisavas koguses vees 1 liitri lahuse valmistamiseks, oleks teil 1,71 M NaCl lahus. Kui lahustate 1,71 mooli NaCl 1,71-liitrise lahuse saamiseks piisavalt vees, oleks teil 1,0 M lahus.