Keemias on massi suhe, mida sageli nimetatakse "massiprotsendiks", konkreetse molekuli osakaal, mis koosneb igast selle molekuli koostisosast. Näiteks vesi koosneb 11,1 protsendist vesinikust (H) ja 88,9 protsendist hapnikust (O), mis tähendab, et 1000 grammi veeproov (võrdne 1 liitri mahuga) koosneb 111 g H (0,111 × 1000 = 111) ja 889 g O (0,889 × 1,000).
See põhimõte annab aluse pideva koosseisu seadusele, mille Joseph Proust esitas 1800. aastal: antud ühendil on alati sama koostisosade osakaal. Näiteks on vees iga grammi vesiniku kohta alati täpselt 8 grammi hapnikku. Süsinikdioksiidis on iga grammi süsiniku kohta alati 2,67 g hapnikku.
Massisuhete arvutamine on piisavalt lihtne, kui teil on juurdepääs perioodilistele tabelitele (vt Ressursid) ja vahendeid algebra tegemiseks.
Oletame, et soovite arvutada väävelhappe massisuhet H2NII4.
H2NII4 sisaldab vesinikku (H), väävlit (S) ja hapnikku (S). Perioodilisest tabelist näete, et nende elementide molaarmassid on:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
2. samm: määrake iga olemasoleva elemendi mass
Selles etapis korrutatakse ühendi ühe molekuli aatomite arv 1. etapis kogutud molaarmassidega. Aatomite arv on molekulaarvalemis lihtsalt elemendi lühendi järel olev alaindeks, kusjuures alaindeksi väljajätmine tähistab "1."
Kohal on kaks H aatomit, üks S aatom ja neli O aatomit, nii et teil on:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
3. samm: määrake ühendi molaarmass
Lisage 2. etapis arvutatud arvud:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
4. samm: jagage iga olemasoleva elemendi mass molaarmassiga
See tähendab, et 2. etapist eraldatakse üksikud massid 3. etapi tulemusega.
H jaoks on teil vesinik 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 protsenti
S jaoks on teil väävlit 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 protsenti
O jaoks on teil hapnikku 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 protsenti
Näpunäide
Töö kontrollimiseks veenduge, et teie protsendid oleksid 100, võimaldades ümardamise tõttu väikseid erinevusi:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0