Baariumnitraat ja naatriumsulfaat reageerivad koos, moodustades ühe lahustuva soola, naatriumnitraadi ja lahustumatu soola, baariumsulfaadi. Baariumsulfaat on üks kõige lahustumatumaid teadaolevaid ühendeid. Ehkki paljud reaktsioonid on õigetes tingimustes pöörduvad, on selle reaktsiooni üks saadusi vees lahustumatu, reaktsiooni pöörduvus kaotatud.
Reaktsioon
Keemiliseks reaktsiooniks võib kirjutada Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4
See ütleb, et üks baariumnitraadi molekul reageerib ühe naatriumsulfaadi molekuliga, saades kaks naatriumnitraadi ja ühe baariumsulfaadi molekuli. Reaktsioonisaadused on mõlemad ärimaailmas kasutamiseks. Saadud naatriumnitraadi ja baariumsulfaadi kasutusalad on üksteisest märkimisväärselt erinevad.
Naatriumnitraadi kasutamine
Nitraadid on tugevad oksüdeerijad ning naatriumnitraati kasutatakse pürotehnikas ja raketikütustes. Lisaks on see väetistes suurepärane lämmastikuallikas ja oluline mitmesuguste klaas- ja keraamiliste koostisosade puhul. Naatriumnitraati kasutatakse ka mikroobivastase säilitusainena toiduainetes.
Baariumsulfaadi meditsiiniline kasutamine
Kuigi enamik baariumiallikatest on inimesele tõsise toksilisusega, pole see sulfaat, kui see on puhas. Selle põhjuseks on selle kõrge lahustumatus. Baarium sulfaat on kontrastainena kasulik röntgenkiirte meditsiinitehnikas. Seda tarbitakse toidukorra või piimakokteili kujul.
Bariumsulfaadi muud kasutusalad
On palju väiksemaid kasutusviise, millest enamik kasutab ühendit osakeste füüsikaliste omaduste tõttu. Näiteks võib seda kasutada vormide katmiseks, nii et neisse valatud metall ei kleepuks. Ehkki pürotehnikas kasutatakse sageli üht lähtematerjali baariumnitraati, kasutatakse baariumsulfaati ka teatud spetsiaalsetes ilutulestikes.
Nõuandev
Kasutage kaitsevahendeid. Materjalide ohutuskaardid tuleks hoolikalt läbi vaadata, enne kui võõras inimene seda tegema hakkab kasutage mõnda neist ainetest, kuna baariumiühendid on väga mürgised ja nitraadid on tugevad oksüdeerijad.