Keemia nautimiseks ei pea olema hull teadlane. Iga kord, kui joote soodat, kogete magustatud joogisegu, mis on lahustatud gaseeritud vees. Tahked ained, vedelikud ja gaasid võivad kõik lahustuda, sõltuvalt aine molekulidest lahustuvad, mis on lahusti, ja lahustuva aine molekulid, mis on soluut. Protsessi, mille käigus lahusti ja soluut moodustavad lahuse, nimetatakse lahustumiseks. Kui naudite õli ja veega tehtud salatikastet, tuleb neid kahe segamiseks raputada. Kui see juhtub, sööte oma salatil (lühiajalist) lahustumist.
Kui esemed keemias lahustuvad, ühendatakse lahuses kaks või enam eset. Mõned lahustunud ained lahustuvad vees, kuid mitte teistes vedelikes. Lahustumine sõltub nii lahusti kui ka soluudi molekulidest. Molekulid suhtlevad omavahel ja meelitavad üksteist segades lahuse moodustama. See reaktsioon võib juhtuda kohe või võib nende segunemine võtta aega.
Lahustuvus on aine lahustuvuse määr. Kõrglahustuvad ained lahustuvad täielikult. Kõrglahustumatute ainete lahustumiseks ja lahustiga segamiseks võib kuluda üsna kaua või nad ei pruugi üldse lahustuda. Kõige paremini lahustuv aine lahustub vees, kuna see sisaldab nii negatiivseid kui ka positiivseid laenguid, mis on paigutatud viisil, mis meelitab ligi palju erinevaid molekule. Kui vesi lahustab teise aine, mis sisaldab ka negatiivseid ja positiivseid molekule, toimub kiire lahustumine. Kui molekulid sellisel viisil suhtlevad, sarnanevad nad magnetitega, mis üksteist ligi tõmbavad.
Keemias toimub dissotsiatsioon, kui ioonsed ühendid lahustuvad. Selle käigus toodavad nad ioone. See juhtub siis, kui veemolekulid eraldavad ioonkristalli. Veemolekuli polaarsed otsad tõmbuvad tugevalt kristalli positiivsete ja negatiivsete ioonide poole, põhjustades vee molekulid ümbritsevad kristalli katioone (positiivsed laengud) ja anioone (negatiivsed laengud) niisutamine.
Protsess, milles lahus eraldub komponentideks, on dissotsiatsioon. Ideaalne dissotsiatsiooni näide on õli ja veega valmistatud salatikaste. Toiduõlid ja vesi ei sega mõlema lahuse moodustamiseks pikka aega, kuna vesi kasutab vesiniksidet ja toiduõli molekule hoiavad koos dispersioonjõud. Mittepolaarsetel õlimolekulidel ja polaarsetel veemolekulidel pole piisavalt tugevat molekulidevahelist atraktiivsust, et nad seguneksid ja seguneksid.