Väävel, ladinakeelne sõna väävel, on looduslikult esinev element. Tikkudes, püssirohus ja ravimites kasutatuna kasutatakse väävlit koos paljude muude elementidega paljude ioonide või laetud molekulide loomiseks. Sulfiid ja sulfiit on kaks väävlist moodustunud iooni. Kuigi neil kahel on sarnasusi, on nende vahel palju erinevusi.
Väävel
Väävel, aatomi sümboliga „S” element, on eksisteerinud sajandeid. See on mittemetall, see tähendab, et see ilmub perioodilise tabeli paremas servas. Selle aatomnumber on kuusteist, mis tähendab, et väävliaatomitel on 16 prootonit ja elektroni. Toatemperatuuril ilmub väävel kollase tahke ainena. Väävli kõige tavalisemad isotoobid on S-32, S-33, S-34, S-35 ja S-36. Nendest isotoopidest on radioaktiivne ainult S-35. Selle poolväärtusaeg ehk aeg, mis kulub poolel proovi aatomil lagunemiseks teiseks elemendiks, on 87,2 päeva.
Ioonid ja ioonsed sidemed
Ioonid on molekulid, mis on kas positiivselt või negatiivselt laetud. Liigse prootonikogusega aatomid laetakse positiivselt, ekstra elektronidega aatomid aga negatiivselt. Vastupidiselt laetud ioonid tõmbuvad üksteise poole ja moodustavad ioonilise sideme. Ioonilise sideme ajal jagavad perioodilise perioodi tabeli vasakul küljel olevatest elementidest moodustunud metall, ioonid elektroni mittemetalliga. Sulfiit ja sulfiid on kahte tüüpi väävlit sisaldavaid ioone.
Sulfiid
Sulfiidi ioon koosneb üksikust väävliaatomist. Selle laeng on negatiivne kaks, andes sulfiididele selle valemi: S ^ 2-. Sulfiidioonid on äärmiselt aluselised. Üks tuntud sulfiidiooniga ioonne ühend on H_2S. Sellest ühendist pärineb sageli väävliga seotud kurikuulus mädamuna lõhn. Sulfiidühendid on üsna lahustuvad. Paljud ühendid nagu PbS, CuS ja HgS ei lahustu happelistes ja aluselistes lahustes. Muud, näiteks CoS, FeS ja MnS, lahustuvad ainult alustes.
Sulfiit
Ioonina on sulfiidil nagu sulfiidilgi negatiivne laeng. Kuid sulfiidi ja sulfiidi eristavaks teguriks on nende molekulaarne koostis. Peale ühe väävliaatomi on sulfitites kolm hapniku aatomit. See liitumine põhjustab ioonis sidemete tekkimist, sulfiidioonidel pole veel üht omadust. Kuid sulfiit ja sulfiid on üksteiselt sarnased. Sulfiidiioonidel, nagu sulfiidil, on kaks negatiivset laengut. Sulfiitioonidel on selline valem: SO_3 ^ 2-. Sulfiti ioone kasutatakse veinides regulaarselt säilitusainena. Neid võib looduslikult leida happevihmas, mis on vee ja vääveldioksiidi koostoime tulemus.
