Kolm viisi, kuidas veemolekulide polaarsus mõjutab vee käitumist

Kõik elusorganismid sõltuvad veest. Vee omadused muudavad selle väga ainulaadseks aineks. Veemolekulide polaarsus võib selgitada, miks on olemas teatud vee omadused, näiteks vesi võime lahustada muid aineid, selle tihedus ja tugevad sidemed, mis molekule hoiavad koos. Need omadused säilitavad elu mitte ainult biokeemiliste protsesside kaudu, vaid loovad ka külalislahked keskkonnad, mis toetavad elu.

Veemolekul koosneb ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist. Hapnikul on väga kõrge elektronegatiivsus, see tähendab, et sellel on väga kõrge afiinsus elektronide suhtes. Vee molekulides sisalduv hapnik tõmbab elektronid vesinikuaatomitest sellele lähemale, luues kaks poolused molekulis, kus vesiniku ots on osaliselt positiivne ja hapniku ots osaliselt negatiivne.

Vee polaarsus annab sellele võime teisi aineid lahustada. Naatriumkloriid ehk lauasool on vees lahustuva aine näide, mis koosneb naatrium- ja kloriidioonidest. Veemolekulide positiivselt laetud otsad tõmbuvad negatiivsete kloriidioonide poole ja veemolekulide negatiivselt laetud otsad positiivselt laetud naatriumioonide poole. Kui sool on vette uputatud, ümbritsevad veemolekulid ioone ja eraldavad need, põhjustades soola lahustumist.

Jää hõljub vees, kuna jää on vähem tihe kui vesi. Jää on siiski vesi ja neil kahel ainel pole vahet. Seda nähtust saab seletada vee polaarsusega. Kui jää on külmunud, ulatuvad veemolekulid nii palju kui võimalik, kuid vesiniksidemed hoiavad neid kindlalt koos. Vesi paisub külmudes, kuid koosneb siiski samast arvust molekulidest, vähendades seeläbi selle tihedust ja võimaldades vees hõljuda.

Vesiniksidemed, mis hoiavad veemolekule koos vedelal ja tahkel kujul, annavad ainele kõrge keemis- ja külmumistemperatuuri ning tugeva pindpinevuse. Kuna veemolekulid hoitakse nii tihedalt koos, kulub vee keetmiseks palju soojust. Veelgi enam, kui täidate vett pudeli ülaosani, näete, et osa veest ripub pudeli ülaosast, kuna molekulid kleepuvad üksteise külge.