Elektronide olekute kirjeldamine aatomites võib olla keeruline äri. Nagu siis, kui inglise keeles poleks sõnu, mis kirjeldaksid selliseid suundi nagu "horisontaalne" või "vertikaalne" või "ümmargune" või "ruut", põhjustaks terminoloogia puudumine palju arusaamatusi. Füüsikud vajavad ka termineid, et kirjeldada aatomi elektronorbitaalide suurust, kuju ja suunda. Kuid sõnade asemel kasutavad nad numbreid, mida nimetatakse kvantnumbriteks. Kõigile nendele numbritele vastab orbiidi erinev atribuut, mis võimaldab füüsikutel tuvastada orbiidi, mida nad tahavad arutada. Need on seotud ka elektronide koguarvuga, mida aatom suudab hoida, kui see orbiit on selle välimine või valentsne kest.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Määrake kvantarvude abil elektronide arv, lugedes kõigepealt iga täisorbiidi elektronide arvu (põhilise kvantarvu viimase täielikult hõivatud väärtuse põhjal), seejärel liidetakse kvantarvu antud väärtuse elektronide täieliku alamkesta jaoks ja seejärel lisatakse kaks elektroni iga võimaliku magnetilise kvantarvu jaoks viimase alakoor.
Lahutage esimesest ehk põhimõttelisest kvantarvust 1. Kuna orbitaalid peavad täituma järjekorras, siis ütleb see teile juba täis orbitaalide arvu. Näiteks aatomi kvantarvudega 4,1,0 on peamine kvantarv 4. See tähendab, et 3 orbitaali on juba täis.
Lisage maksimaalne elektronide arv, mida iga täisorbiit mahutab. Salvestage see number hilisemaks kasutamiseks. Näiteks mahutab esimene orbiit kahte elektroni; teine, kaheksa; ja kolmas 18. Seetõttu mahutab kolm orbitaali kokku 28 elektroni.
Tehke kindlaks kvantarvuga teine ehk nurkne kvantarv. Numbrid 0 kuni 3 tähistavad vastavalt alakooreid "s", "p", "d" ja "f". Näiteks tähistab 1 alamkesta "p".
Lisage maksimaalne elektronide arv, mida iga eelnev alamkoor mahutab. Näiteks, kui kvantarv näitab "p" alamkesta (nagu näites), lisage elektronid "s" alamkesta (2). Kui aga teie nurgakvantarv oli "d", peate lisama elektronid, mis sisalduvad nii "s" kui ka "p" alakoores.
Lisage see arv alumiste orbitaalide elektronidele. Näiteks 28 + 2 = 30.
Määrake kolmanda ehk magnetilise kvantarvu õigustatud väärtuste vahemiku kindlaksmääramine, kui palju lõpliku alamkesta orientatsioone on võimalik. Kui nurgeline kvantarv on võrdne "l", võib magnetiline kvantarv olla ükskõik milline arv "l" ja "−l" vahel. Näiteks kui nurgakvantarv on 1, võib magnetkvantarv olla 1, 0 või −1.
Loendage võimalike alamkoore orientatsioonide arv kuni selleni, mis on näidatud magnetilise kvantarvuga. Alustage madalaima arvuga. Näiteks 0 tähistab alataseme teist võimalikku suunda.
Lisage eelmise elektronide summale kaks elektroni iga orientatsiooni jaoks. See on kogu elektronide arv, mille aatom võib selle orbiidi kaudu üles panna. Näiteks alates 30 + 2 + 2 = 34 hoiab numbritega 4,1,0 kirjeldatud valentskoorega aatom maksimaalselt 34 elektroni.