Värskendatud 24. aprill 2017
Autor Eric Bank, MBA, MS Finance
Perioodilise elementide tabeli kõige paremas veerus on loetletud väärisgaasid: heelium, neoon, argoon, krüptoon, ksenoon ja radoon. Kõik need elemendid on toatemperatuuril gaasilised, värvusetud, lõhnatud ja teiste elementidega reageerimata. Väärisgaasid jagavad elektronkonfiguratsiooni, mille välised ehk valentsed aatomorbitaalid on täielikult täidetud.
Positiivselt laetud prootonite arv tuumas ja vastav arv tuuma ümber tiirlevaid elektrone identifitseerivad iga elemendi. Kvantfüüsika kirjeldab orbiidide kõige tõenäolisemaid asukohti. Need asukohad moodustavad kestad, alamkoored ja aatomi orbitaalid. Väikseim aatomi orbitaal s mahutab kaks elektroni. Järgmine orbitaal, p, mahutab kuni kuus elektroni. Heeliumil, kõige kergemal väärisgaasil, on ainult kaks elektroni, mis täidavad selle orbiidi. Kõigil ülejäänud väärisgaasidel on väliskestad, milles s ja p orbitaalid on täis. See moodustab väärisgaaside "oktetireegli"; iga gaasi valentsi (s.t. kõige välimises) kestas on kaks s ja kuus p elektroni. Kui sõelakest on täis, ei vaheta see elektrone teiste elementidega, tekitades gaase, mis on teiste aatomitega segunemiseks liiga "üllad".