Määrake isotoopis olevate prootonite ja elektronide arv, leides perioodilisustabelilt elemendi aatomnumbri. Aatomnumber on perioodilisustabeli koguarv, mis kasvab perioodiliste tabelite vasakult paremale, ülevalt alla liikudes täisarvude võrra. Aatomarv on võrdne prootonite arvuga. Aatomnumber on samuti võrdne elektronide arvuga, kuna aatom on elektriliselt neutraalne.
Tehke kindlaks isotoobi massinumber. Isotoobi massinumber kirjutatakse sageli elemendi nime järele. Näiteks süsinikus-12 on "12" selle süsiniku isotoopi massinumber. Massinumbri võib kirjutada ka ülaindeksina selliste elementide sümboli nagu ^ 235U ette. Isotoobi massinumber tähistab isotoobi prootonite ja neutronite massi.
Arvutage isotoopis olevate neutronite arv, lahutades massinumbrist aatomnumbri. Näiteks süsinikul-12 on kuus neutronit, kuna süsiniku aatomite arv on kuus. Kaksteist miinus kuus võrdub kuuega.
Tehke kindlaks iga looduslikult esineva isotoobi mass ja iga isotoobi arvukus protsentides. Selle teabe võib leida keemia teatmeteosest, näiteks "Keemia ja füüsika käsiraamatust", või veebipõhistest viiteallikatest, näiteks webelements.com.
Korrutage iga isotoobi mass selle protsentuaalsusega.
Lisage iga massi korrutis iga isotoobi arvukuse protsentides. See summa tähistab elemendi kaalutud keskmist aatommassi.
Kontrollige oma vastust, kas sellel on mõtet. Kaalutud keskmine aatomimass peaks asuma väikseima ja suurima isotoobi massi vahel.
Kristen Gonsoir on kirjutanud, juhendanud ja õpetanud alates 1992. aastast. Tema tööd on ilmunud raamatutes "The WRANGLER Horse and Rodeo News", talufoorumis ja riikidevahelise oratoorse ühenduse väljaannetes. Gonsoir on lõpetanud bakalaureusekraadi keemias ja hariduses Põhja-Ameerika ülikoolis Aberdeenis, S.D.