Kontsentratsioon tähistab lahuses lahustunud ühendi kogust. Molaarsus on aine moolide arv 1 liitris lahuses. Kontsentratsiooni teine ühik, massiprotsent, viitab soluudi (lahustunud aine) massi ja lahuse massi suhtele. Kontsentratsioonide teisendamine on sageli vajalik keemia erinevate probleemide korral.
Lahuste ühendit sisaldavate elementide aatommass määratakse elementide perioodilise tabeli abil. Näiteks kui lahuses olev ühend on kaaliumkloriid (KCl), on kaaliumi (K) aatommass 39 ja kloori (Cl) 35,5.
Korrutage aatommass molekuli vastavate aatomite arvuga ja summeerige seejärel saadused molaarmassi arvutamiseks Selles näites on KCl molaarmass 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Lahustunud aine koguse arvutamiseks liitris lahuses korrutatakse ühendi molaarmass molaarsusega. Näiteks sisaldab 0,5 M KCl lahust 74,5 x 0,5 = 37,25 g soola.
1 L lahuse massi arvutamiseks korrutage lahuse tihedus 1000 ml (1 liitriga). Näiteks kui 0,5 M KCl lahuse tihedus on 1,1 g / ml, on 1 liitri lahuse mass 1,1 x 1 000 = 1100 g.
Jagage lahustunud ühendi mass lahuse massiga ja korrutage tulemus protsendiga arvutamiseks 100-ga. Selles näites on KCl lahus (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 protsenti.
Autori kohta
Oxana Fox on vabakutseline kirjanik, kes on spetsialiseerunud meditsiinile ja ravile, arvutitarkvarale ja riistvarale, digifotograafiale ja finantsteenustele. Ta lõpetas 1988. aastal Moskva meditsiinikolledži ametliku koolituse pediaatrias.