Maa atmosfääri põhikomponent (78,084 mahuprotsenti) on lämmastikgaas värvitu, lõhnatu, maitsetu ja suhteliselt inertne. Selle tihedus temperatuuril 32 kraadi Fahrenheiti (0 kraadi C) ja rõhu atmosfääris (101,325 kPa) on 0,07807 naela / kuupjalg (0,0012506 grammi / kuupsentimeeter).
Keemispunkt
Gaasilise lämmastiku keemistemperatuur ühes rõhu atmosfääris (101,325 kPa) on -320,4 ° F (-195,8 ° C).
Keemilised omadused
Gaasiline lämmastik ei reageeri tavaliselt enamiku ainetega ega toeta põlemist.
Lämmastikgaasi kasutamine
Gaasilist lämmastikku on selle stabiilsuse tõttu palju tööstuslikuks otstarbeks. Kuna see ei reageeri enamike ühenditega normaalsetes tingimustes, kasutatakse seda oksüdatsiooni vältimiseks säilitusainena. Vedelas olekus jahutatuna kasutatakse lämmastikku laialdaselt meditsiini-, keemia- ja töötlevas tööstuses külmutusagensina.
Bioloogiline tähtsus
Kuna lämmastik on paljude orgaaniliste ühendite sünteesis vajalik element, on see paljudes ökosüsteemides piiravaks toitaineks. Enamikul organismidel puudub võime kasutada lämmastikuallikana gaasilist lämmastikku; lämmastiku fikseerimise nime all tuntud protsessi abil sünteesivad mõned põllumajanduslikult olulised bakterid lämmastiku molekule atmosfääri lämmastikgaasist.
Lämmastikgaasi füsioloogilised mõjud
Kui inimene hingab rõhu all õhku, lahustub õhus olev lämmastik keha kudedesse. Kui rõhk kehast eemaldatakse, tuleb lahustunud lämmastikgaas lahusest välja, põhjustades valulikku ja potentsiaalselt eluohtlikud seisundid, mida nimetatakse I ja II tüüpi dekompressioonitõveks (tuntud ka kui Caissoni tõbi või paindub "). Lisaks võib kõrge lämmastikgaasi osaline rõhk kahjustada aju funktsiooni lämmastikunarkoosina tuntud seisundis.