Keemilistele valemitele omased muundamistegurid

Enamik keemilisi valemeid hõlmab numbreid. Ehkki nendele arvudele ei järgne valemisse kirjutatud ühikuid, on need tegelikult ühikutega kogused. Seega on keemilistele valemitele omane teisendustegurite vajalikkus, mis on fraktsioonid, mis muudavad mõõtmise korrutamisel ühe ühiku teiseks. Teisendustegurite kasutamise protsess on tuntud kui mõõteanalüüs ja see on keemiliste valemite ja võrrandite uurimiseks ülioluline.

Mool on summa mõõtühik. Kui keemilises valemis kuvatakse alamindeksina täisarv, tähistab see valemis alamindeksile vahetult eelneva elemendi moolide arvu. Kui alaindeks järgneb sulgude komplektile, tähistab see sulgudes olevate aatomite rühma moolide arvu. Mool on kasulik, kuna see aitab teil mõista ühendi iga elemendi suhtelist kogust ja need kogused on antud valemi tellimustega. Näiteks on vee valem H2O, kus need kaks on vesiniku alaindeks. Hapniku järel ei ole alaindeksit, mis on sama asi kui selle alaindeks. Seetõttu sisaldab üks mool ühendit H2O kahte mooli vesinikku ja ühte mooli hapnikku ning muundamistegurid on (2 mooli vesinik / 1 mool H2O) ja (1 mool hapnikku / 1 mool H2O), vastavalt.

Mooli ühik on kasulik mitte ainult seetõttu, et see jaotab valemi keemilisteks komponentideks, vaid ka seose tõttu aatomite ja molekulide arvuga. Üks mool on 6,02 * 10 ^ 23 aatomit või molekuli, seega on teisendusteguriks (6,02 * 10 ^ 23 aatomit või molekuli / 1 mool). Näiteks on üks mool süsinikku võrdne 6,02 * 10 ^ 23 aatomiga ja üks mool süsinikdioksiidi võrdub 6,02 * 10 ^ 23 süsinikdioksiidi molekuliga. Kuna süsinikdioksiidi valem on CO2, võib ühest moolist süsinikdioksiidist leida ühe mooli süsinikku ja kaks mooli hapnikku. Seega on ühes mool süsihappegaasis 6,02 * 10 ^ 23 süsinikuaatomit ja 12,04 * 10 ^ 23 hapnikuaatomit.

Kuigi on oluline mõista mooli ning aatomite ja molekulide arvu, on praktilisem katsete ühik gramm, mis on massiühik. Te ei saa laboris mõõta aine mooli, kuid saate kaaluda selle massi grammides. Moolide grammidesse ümberarvestamise teisendustegur pärineb perioodilisustabelist. Aatomimass, mis tavaliselt antakse aatomsümboli ja aatomnumbri alla, on grammide arv selle elemendi mooli kohta. Näiteks germaaniumi aatommass on 72,61 g / mol. Seetõttu on ümberarvestustegur (72,61 g Ge / 1 mol Ge). Iga elemendi teisendustegur on analoogne; asendage germaaniumi aatommass lihtsalt uuritava elemendi aatommassiga.

Mõnikord pole keemiliste valemite allkirjad täisarvud, vaid kümnendkohad. Need on protsendid ja sageli on vaja protsendid muundada moolideks. Näiteks kui teil on ühend, mille koostisosad on antud protsentides, näiteks C0.2H0.6O0.2, siis 20 protsenti ühendi moolidest on süsinik, 60 protsenti vesinik ja 20 protsenti hapnik. Moolideks teisendamiseks leidke tegur, mis korrutatakse väikseima protsendiga, et saada 100-protsendiline korrutis. Sel juhul on väikseim protsent 20 protsenti, nii et see arv on 5. Seejärel korrutage iga protsent selle arvuga, et saada meie puhul valem CH3O, kuna 20% * 5 = 100% = 1 ja 60% * 5 = 300% = 3.