Võite seostada ammooniumnitraati lõhkeainetega; seda kasutatakse tavaliselt ohutuslõhkeainetes ja pürotehnikas ning väetistes. Kuid mitte kõik ammooniumnitraadikatsed ei lõpe pauguga. Kui lisate vette ammooniumnitraati, on teil endotermilise reaktsiooni hea näide.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Ammooniumnitraadi lisamine vette muudab segu külmaks ja on hea näide endotermilisest keemilisest reaktsioonist.
Ammooniumnitraadi omadused
Keemiline ühend ammooniumnitraat, ammoniaagi, ammooniumi ja lämmastikhappe sool, on värvitu kristalne tahke aine, mis lahustub vees hästi. Selle keemiline valem on NH4NO3, mis tähendab, et see on molekul, mis koosneb lämmastiku, vesiniku ja hapniku aatomitest.
Ammooniumnitraadi lisamine veele
Ammooniumnitraat koosneb ioonsidemetest, mis on tihedalt kokku pakitud. Kui see puutub kokku veega, segavad polaarsed veemolekulid neid ioone ja ajavad need lõpuks laiali. Selleks kulub energiat, mis imendub ümbrusest ja muudab lahuse külmaks. Ehkki ammooniumnitraadi ioonide ja veemolekulide koostoimes (st eksotermiline reaktsioon) tekib veidi soojust, on see palju vähem kui veemolekulid ammooniumnitraadi tugevate ioonsidemete hajutamiseks, nii et kogu protsess on endotermiline reaktsioon või see, mis neelab selle energia ümbrus. Sel põhjusel kasutatakse kaubanduslikes külmkarpides tahket ammooniumnitraati, mis on tegelikult vaid ammooniumnitraadi ja vee segu. Kui teete endale haiget, võite koti sisu kokku segada ja asetada vigastatud kehaosale. Ammooniumnitraadi ja vee segu endotermiline reaktsioon eemaldab kehaosa kuumuse, "külmutades" valuliku koha.
Lahustunud ammooniumnitraadi kuumutamine
Kui soojendate vees lahustunud ammooniumnitraati ettevaatlikult, laguneb lahus dilämmastikoksiidi eraldamiseks, mida tavaliselt nimetatakse naerugaasiks. Tuntud kui termiline lagunemine, kui lahus laguneb dilämmastikoksiidiks ja veeauruks, siis see protsess nõuab temperatuuri vahemikus 180 kraadi (356 kraadi Fahrenheiti) kuni 250 kraadi (482 kraadi) Fahrenheit). Seda tuleks teha ainult kontrollitud ja kontrollitud tingimustes keemialaboris, kuna ammoonium nitraat võib põhjustada lämbumist, kui seda liiga palju sisse hingata, ja see võib kõrgel temperatuuril plahvatada. Kuna tahke ammooniumnitraat võib suletud ruumis kuumutamisel plahvatuslikult laguneda, kehtivad selle transport ja ladustamine vastavalt valitsuse määrustele.