Paljud vees lahustuvad ained vähendavad ka selle külmumistemperatuuri, võimaldades vees madalamal temperatuuril vedelaks jääda või sulatades jääd sulatades. Selliste ainete hulka kuuluvad sool, suhkur ja alkohol. Muudatuse suurus sõltub kasutatavast ainest. Mõju, mida teadlased nimetavad külmumispunkti madalseisuks, aitab talvekuudel teid ja kõnniteid jääst ja lumest puhtana hoida.
Sool De-Icerina
Kui teed talvel külmuvad, levitab maanteede osakond jääd sulatades kiiresti teedele soola. Sool alandab külmumistemperatuuri. Seni, kuni temperatuur on uuest külmumistemperatuurist kõrgem, sulab jää ära. See on sama põhimõte, mida kasutatakse siis, kui kivisoola abil jahutatakse jäävann alla 0 kraadi Celsiuse järgi (32 kraadi Fahrenheiti) jäätise loomiseks.
See töötab, kuna soola olemasolu asendab mõnda veemolekuli, see tähendab, et jää ja vesi ei saa külmumistemperatuuril tasakaalus eksisteerida. Jää ei puutu kokku nii paljude puhta vee molekulidega ja seetõttu ei suuda ta säilitada molekulide vaba vahetust vee ja jää vahel. Tulemuseks on jää sulamine, selgub Frostburgi Riikliku Ülikooli üldkeemia veebisaidilt.
Alkohol ja külmumispunkt
Kui olete kunagi kange alkoholi üle jää valanud, olete ilmselt märganud, et jää sulab ebatavaliselt kiiresti. Selle põhjuseks on asjaolu, et alkohol viib vee külmumistemperatuuri märkimisväärselt alla. Ehkki enamik alkohoolseid jooke sisaldab vett, ei külmu suure alkoholisisaldusega joogid nagu burboon või viin teie koduses sügavkülmas - samuti ei hakka alkoholi hõõrumine.
Nii et kui jääle lisamisel nõutav külmumistemperatuur langeb, on klaasi või mujal jääd ümbritseva temperatuuri temperatuur nüüd kõrgem kui uus külmumistemperatuur. Kuna külmumiseks püsimiseks pole enam nii külm, sulab jää.
Suhkru mõju jääle
Suhkruvesi reageerib jääga sarnaselt alkoholiga, ehkki palju vähem märgataval määral. Suhkrune jook, näiteks magus tee või Kool Aid, võimaldab jääl aeglaselt sulada ja vedelikku tegelikult jahutada 0 kraadini (32 kraadi Fahrenheiti) veidi madalamale, ilma et kogu jää külmuks jook.