Normaalsus kirjeldab vesinikioonide arvu, mis eralduvad ühest liitrist happest aluse olemasolu või hüdroksiidioonide arv, mis alusest vabanevad hape. Mõnel juhul võib see olla kasulikum mõõtmine kui molaarsus, mis kirjeldab ainult arvu happeliste või aluseliste molekulide liitri kohta, kuna erinevad happed ja alused toodavad erinevat arvu ioonid. Kui loote 50-protsendilise normaalse vesinikkloriidhappe lahuse, on sellel alati sama palju ioone kui igal teisel sama normaalsusega lahusel.
Lisage vesinikkloriidhappe (36,457 g / mol) moolmassi määramiseks vesiniku (1,007 g / mol) ja kloori (35,45 g / mol) molaarmass. Iga elemendi molaarmass on võrdne elementide perioodilisustabelis toodud aatommassiga.
Ekvivalentmassi arvutamiseks jagage vesinikkloriidhappe molaarmass iga molekuli vabanenud vesinikioonide arvuga. Kuna vesinikuaatomit on ainult üks, võib olla ainult üks ioon; seetõttu on ekvivalentmass 36,457 / 1 või 36,457.
Asendage ekvivalentne mass (EqM), soovitud normaalsus (0,5 N) ja soovitud lahuse maht liitrites (L) võrrandisse EqM * N * L, et arvutada vesinikkloriidhappe grammide arv, mida peate lahendus. Näiteks kui soovite teha 1 ltr. lahusest oleks võrrand 36,457 * 0,5 * 1.
Lihtsustage võrrandit. Näiteks 1 ltr. lahus, vajaksite 18,2285 g puhast soolhapet. Tugevaid happeid, näiteks vesinikkloriidhapet, ei müüda aga kunagi puhtal kujul, seega peate tegema rohkem arvutusi.
Uurige mahuti hapet, määrake selle protsentuaalne sisaldus ja erikaal. Soolhappes on sageli 37 protsenti hapet ja 63 protsenti vett, kontsentratsioon, mille erikaal on 1,19 g / ml.
Asendage vajalikud grammid vesinikkloriidhapet (G), kontsentratsiooni protsent (C) ja erikaal (SG) võrrandisse G / (C * SG) vajaliku lahjendatud happe mahu arvutamiseks kasutada.