Kuidas arvutada NaOH normaalsust

Normaalsus väljendab lahuse kontsentratsiooni. Seda lühendatakse tähega N. Normaalsus on määratletud kui grammiekvivalent ühe liitri lahuse kohta.

Normaalsuse arvutamise lahendamiseks tuleb mõista ekvivalentkaalu. Mõelge samaväärsest kaalust kui keemilise liigi, näiteks elektronide või ioonide, reaktsioonivõimest. Kirjad Eq või ekv lühendavad tavaliselt ekvivalentkaalu.

Elemendi või ühendi valentsolek või molekuli poolt kantud vesinikioonide arv kirjeldab reaktsioonides ülekantavate elektronide või prootonite arvu. Näiteks Al⁺³ iooni valents on 3 ja n (ekvivalentide arv) võrdub ka 3-ga.

Happe-aluse reaktsioonides ülekantud vesinikioonide kogus annab selle happe ekvivalentkaalu. Näiteks väävelhape, H₂NII₄, kahe H-ga⁺ ioonidel on n (ekvivalentide arv) 2, samas kui vesinikkloriidhape, HCl, ühe H-ga⁺ iooni ekvivalentkaal on 1.

Hape varustab ioone ja alus reageerib nende ioonidega. Ekvivalentkaalu ei rakendata mitte ainult happe vesinikioonidele, vaid ka aluse moodustavatele ioonidele. Näiteks NaOH dissotsieerub Na-ks

Kui on aru saadud, kuidas mõni keemiline liik, nagu ioonid või elektronid, keemilises reaktsioonis reageerivad, võib arvutada grammiekvivalendi. Grammiekvivalent on lihtsalt massiühikutes väljendatud ekvivalentkaal. Grammiekvivalent on arvuliselt võrdne arvutatud ekvivalentkaaluga.

Grammi ekvivalendi leidmiseks kasutage valemit Eq = MW / n

• Eq = ekvivalentkaal
• MW = aatom- või molekulmass grammides / mol, perioodilisustabelist
• n = ekvivalentide arv

Allpool on paar näidet:

Näide 1: H₂NII₄

Iga väävelhappe mooli kohta on kaks H⁺ ioonid, n = 2. Vaadake perioodilisustabelit ja leidke oma valemist S, O ja H aatommasside summa:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Võtke kokku H molekulmass₂NII₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

H ekvivalentkaal grammides₂NII₄ on 49,04 g / ekv. Millegi reageerimiseks happega on vaja ainult poole vähem väävelhapet kui näiteks HCl.

Näide 2: NaOH

Seal on ainult 1 OH^-, seega on ekvivalentide arv 1. Vaadake perioodilisustabelit ja leidke Na, O ja H aatommasside summa oma valemist:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Kokkuvõtteks 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / ekv

NaOH grammi ekvivalentkaal on 40,00 g / ekv.

Kui grammiekvivalent on mõistetud, on normaalsuse võrrandist lihtsam aru saada:

Normaalsus (N) = m / V× 1/ Eq

• m = soluudi mass grammides
• V = lahuse kogumaht liitrites
• Eq = ekvivalentkaal

Näide: Kuidas valmistatakse 1 N NaOH lahus?

Normaalsus (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = teadmata
• V = 1 liiter
• Eq = 40,00g / eq (minge tagasi grammi ekvivalentkaalu sektsiooni, kui on vaja abi selle meeles pidamisel)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / ekv

Kasutades algebrat ja pidades meeles, et N on ekvivalendis / l:

m = 1 ekv / l× 1 L × 40,00 g / ekv; seega m = 40 g

1 N NaOH lahuse valmistamiseks lahustatakse 1 l 40 grammi NaOH.

Samamoodi jagatakse NaOH 0,1 N lahuse korral teguriga 10 ja 4 grammi NaOH liitri kohta.