Keemiaõpilastel on tavaliselt raskusi keemiliste reaktsioonide saaduste prognoosimisel. Praktikas muutub protsess aga järk-järgult lihtsamaks.
Esimesena kaasneva reaktsiooni tüübi tuvastamine on tavaliselt kõige raskem. Esmased reaktsioonitüübid, millega õpilased kokku puutuvad, on nihe, happe-alus ja põlemine. Neid on hõlpsasti võimalik tuvastada, kui märgulampid on teada. Nihutusreaktsioonid hõlmavad kahte katioonide ja anioonidega ioonilist ühendit, näiteks naatriumsulfaati, milles naatrium (Na?) On katioon ja sulfaat (SO? ²?) On anioon. Ioonsed ühendid koosnevad alati metallist ja mittemetallist või polüatoomilisest (mitme aatomiga) anioonist. Lagunemisreaktsioonid hõlmavad ühe ühendi lagunemist kaheks või enamaks ühendiks. Happe-aluse reaktsioonid peavad hõlmama hapet (identifitseeritakse selle keemilise valemi järgi, mis algab tähega "H", näiteks HCl). Põlemisreaktsioonid hõlmavad vesiniku või süsivesiniku (näiteks CH2) reageerimist hapnikuga (O2).
Tehke kindlaks reaktsioonis osalevate ühendite katioon ja anioon, samuti nende laengud. Vajadusel vaadake katioonide ja anioonide tabeleid, näiteks Penn State University'i veebisaidil (vt ressursse). Naatriumkloriid (NaCl) koosneb näiteks naatriumioonist (Na2) ja kloriidioonist (Cl3).
Tehke kindlaks, kas tooted on lahustuvad. Selleks võib olla vaja viidata „lahustuvusreeglite“ loendile, näiteks Southern Methodisti ülikoolis (vt Resursid). 2. etapis toodud näites on NaNO? on lahustuv ja jääb seega lahusesse, kuid AgCl on lahustumatu ja moodustub sade.
Veenduge, et reaktsioon oleks tasakaalus, lisades koefitsiendid reaktiivide ja saaduste ette nagu vajalik, et tagada, et iga aatomitüüp oleks reaktsiooninoole mõlemal küljel võrdne numbrid. 2. etapi näites sisaldab võrrandi vasak pool 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ja 3 O; paremal küljel on 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ja 3 O. Seega on reaktsioon tasakaalus.
Tehke kindlaks happeline ühend (mis sisaldab H2 valemis) ja aluseline ühend (tavaliselt hüdroksiid, OH?).
Näiteks vesinikkloriidhappe (HCl) ja naatriumhüdroksiidi (NaOH) reaktsioonil tekib naatriumkloriid ja vesi:
Määrake kütus (süsiniku ja / või vesiniku allikas) ja oksüdeerija (hapniku allikas) (vt Ressursid). Kui põlemine toimub õhus, eeldatakse, et oksüdeerijaks on molekulaarne hapnik (O?). Muud oksüdeerijad, näiteks dilämmastikoksiid (N O), on võimalikud, kuid see nõuab spetsiaalseid reaktsioonitingimusi.