Molekulidevahelised jõud on atraktsioonid aatomite või molekulide vahel. Nende atraktsioonide tugevus määrab aine füüsikalised omadused antud temperatuuril. Mida tugevamad on molekulidevahelised jõud, seda tihedamalt hoitakse osakesi koos, nii et tugevate molekulidevaheliste jõududega ainete sulamis- ja keemistemperatuur on kõrgem. Neoon on toatemperatuuril gaas ja selle keemistemperatuur on väga madal - 246 kraadi Celsiuse järgi - vaid 27 kelvinit.
Molekulidevahelise jõu tüübid
Erinevates kemikaalides olevate üksuste vahel eksisteerib kolm peamist molekulidevahelise jõu tüüpi. Tugevaim molekulidevaheline jõud on vesinikside. Kemikaalidel, millel on vesiniksidemeid, on tavaliselt palju kõrgemad sulamis- ja keemistemperatuurid kui sarnastel kemikaalidel, mis vesiniksidemises ei osale. Dipool-dipoolsed atraktsioonid on nõrgemad kui vesiniksidemed, kuid tugevamad kui kolmas molekulidevaheline jõud: dispersioonjõud.
Vesiniksidemed
Vesiniksidemed tekivad siis, kui elektronegatiivse aatomi, näiteks hapniku, lämmastiku või fluoriga kovalentselt seotud vesiniku aatom reageerib naabermolekuli teise elektronegatiivse aatomiga. Vesiniksidemete tugevus on kõrge, umbes 10% tavalise kovalentse sideme tugevusest. Neoon on aga element ja ei sisalda ühtegi vesiniku aatomit, seetõttu ei saa vesinikside neoonis toimuda.
Dipole-Dipole vaatamisväärsused
Dipool-dipooli atraktsioonid esinevad molekulides, millel on püsivad dipoolid. Püsiv dipool tekib siis, kui molekuli elektronid on ebaühtlaselt jaotunud nii, et selle üks osa molekulil on püsiv osaline negatiivne laeng ja teisel osal on püsiv osaline positiivne laeng tasuta. Ainetel, milles osakestel on püsivad dipoolid, on molekulidevaheline jõud veidi suurem kui ilma. Neoonosakesed on üksikud aatomid, seetõttu pole neil püsivat dipooli; nii et seda tüüpi intermolekulaarset jõudu neoonis ei esine.
Dispersioonijõud
Kõik ained, sealhulgas neoon, demonstreerivad jõudusid. Need on molekulidevahelise jõu kõige nõrgemad tüübid, kuna need on ainult mööduvad, kuid isegi nii on nende üldine mõju piisav, et tekitada osakeste vahel märkimisväärne külgetõmme. Dispersioonijõud tekivad elektronide juhusliku liikumise tõttu aatomis. Korraga on tõenäoline, et aatomi ühel küljel on rohkem elektrone kui teisel, mida nimetatakse ajutiseks dipooliks. Kui aatom kogeb ajutist dipooli, võib see avaldada mõju naaber aatomitele. Näiteks kui aatomi negatiivsem külg jõuaks teise aatomi lähedale, tõrjuks see elektronid, indutseerides lähedal olevas aatomis veel ühe ajutise dipooli. Need kaks aatomit kogeksid siis mööduvat elektrostaatilist tõmmet.
Dispersioonijõudude tugevus
Dispersioonijõudude tugevus sõltub osakeste elektronide arvust, kuna kui elektrone on rohkem, on tõenäoline, et mõni ajutine dipool on palju olulisem. Neoon on suhteliselt väike aatom, millel on ainult 10 elektroni, seega on selle hajumisjõud ainult nõrgad. Isegi siis on neooni dispersioonijõud piisavad, et hõlbustada keemistemperatuuri 23 kraadi kõrgemal kui heeliumil, millel on ainult kaks elektroni. Seega on dispersioonijõudude ületamiseks piisavalt palju energiat vaja, et aatomid saaksid eralduda ja muutuda gaasilisteks.