Keemilised ühendid kirjeldavad keemilise ühendi kogust ühe viisina "mutid", mis on tuletatud saksakeelsest sõnast "molekul". Kui ühikud nagu grammid või naelad kirjeldavad kemikaali massi, siis moolid kirjeldavad selle ühendi osakeste - kas aatomite või molekulide - arvu. Üks mool võrdub väga suure hulga osakestega: neist 6,02 x 10 ^ 23. Leiate mis tahes ühendi mis tahes massi moolid.
Pange kirja selle ühendi molekulvalem, mille moolide arvu arvutate. Molekulaarses valemis kirjeldatakse üksikasjalikult elementaatomite tüüpe ja ühendi molekulis sisalduvate iga tüübi koguseid. Näiteks vee molekulaarne valem on H2O, mis näitab, et iga veemolekul koosneb kahest vesiniku ja ühe hapniku aatomi aatomist.
Korrutage ühendi iga elemendi aatommass selle elemendi aatomite arvuga ühendi valemis, seejärel lisage kõik saadud saadused. Vee korral korrutage vesiniku aatommass kahega ja hapniku aatommass ühega, seejärel lisage saadused. Numbriliselt oleks see (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. See on ühendi molaarmass; sellel on grammiühikud mooli kohta.
Jagage ühendi mass grammides äsja arvutatud molaarmassiga. Vastus on selle ühendi massi moolide arv. Näiteks 25 grammi vett on 25 / 18,016 või 1,39 mooli.