Elementide perioodilise tabeli teine kuni viimane veerg kuulub halogeenide hulka, mis sisaldab fluori, kloori, broomi ja joodi. Halogeenvormis loovad halogeenid ühendeid teiste ioonidega.
Halogeenid
Halogeenid, aatomielementide seeria, mängivad rolli paljudes bioloogilistes ja tööstusprotsessides. Nad hõivavad perioodilisustabeli teise kuni viimase veeru: siirdemetallide loendamisel rühm 17, valentselektronide abil rühm 7.
Tüübid
Kõigist halogeenidest on fluori aatomi arv kõige väiksem ja reaktsioonivõime kõrgeim. Järgmisena tuleb kloor, seejärel broom ja seejärel jood. Keemias ignoreeritakse enamasti astatiini; radioaktiivne ja haruldane, seda ei esine looduses sageli.
Halogeniidühendid ja alküülhalogeniidid
Kui halogeenid kombineeruvad teiste elementidega, nimetatakse saadud ühendit halogeniidiks. Näiteks alkaanimolekuli külge kinnitatud halogeen (halogeen süsivesinikühenduses) on alküülhalogeniid, tuntud ka kui haloalkaan.
Halogeniidid
Vähem levinud kasutuses viitab sõna "halogeniid" ka halogeenioonile. Halogeeniaatomid omandavad tavaliselt ekstra elektroni. Keemia mõistes teeb see neist ioonid.
Naljakas fakt
Halogeniidioonide näite jaoks ärge otsige lauasoola. Naatriumkloriid, NaCl, sisaldab naatriumioone ja kloriidioone. Lauasoola naatrium on kaotanud ühe elektroni, samas kui klooris on seda liiga palju. See paneb nad üksteisega siduma.