Kui ioonmolekul, nagu lauasool, vees lahustub, eraldub see anioonideks ja katioonideks. Anioonid on aatomid või molekulid, mis on negatiivselt laetud, kuna neil on üks rohkematest elektronidest. Katioonid on positiivselt laetud aatomid või molekulid, kuna neil puudub üks või mitu elektroni. Ioonmolekuli vees lahustumisel tekkiva iooni kontsentratsiooni arvutamine pole keeruline asi, mida teha seni, kuni teate molekuli lahustuvuskonstandi ja vastupidiselt laetud kontsentratsiooni ioon.
Mõelge uuritavale ioonmolekulile ja määrake, kuidas see vees lahustub - millised on saadud katioonid ja anioonid. Näiteks annab plii (II) fluoriid PbFl2 plii katioone ja fluori anioone. Üldiselt kirjutatakse ioonmolekulide molekulivalemid kõigepealt katiooniga.
Otsige üles oma molekuli lahustuvusprodukti konstant. Lahustuvusprodukti konstant peegeldab seda, kui põhjalikult ioonmolekul lahustub 1 molaarses (M) lahuses. Allpool viidete jaotise teine link sisaldab paljude ioonmolekulide lahustuvuskonstandi. Sealt näeme, et plii (II) fluoriidi lahustuvuskonstant on 1,1 x 10 ^ -7.
Kirjutage lahustuvusprodukti konstandi üldvõrrand, seejärel sisestage uuritava molekuli üksikasjad. Üldise ioonse molekuli AyBz lahustuvusprodukti konstant on:
Kui lisame ühe mooli PbFl2 piisavalt veele, et PbFl2 üldkontsentratsioon oleks 1 molaarne (M), näeb meie võrrand välja järgmine:
Õppige katiooni või aniooni kontsentratsiooni, et seda teise jaoks lahendada. Ühe iooni kontsentratsiooni ei saa arvutada ilma teist teadmata. Keemiaraamatute probleemid annavad selle alati; laboris peate tiitrimise abil mõõtma ühe iooni kontsentratsiooni. Kujutage meie näites ette, et fluori aniooni kontsentratsioon lahuses oli 3,0 x 10 ^ -3 M.