Entroopia on üks energia mõõtmise viis ja see antakse džaulides Kelvini kohta. Kui entroopia muutus on positiivne, on energia süsteemi sisenenud. Kui entroopia muutus on negatiivne, on energia ära antud. Entroopia muutuse arvutamise abil saate määrata, kui palju energiat antud reaktsioon tekitab või nõuab.
Määrake entroopia tabeli abil kõigi toodete ja reagentide standardne entroopia. Arvestades võrrandit 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, oleksid entropiad H2O jaoks 188,7, CO2 jaoks 213,6, CH4 jaoks 186 ja O2 jaoks 205.
Kõigi toodete entroopiad kokku. Saadused on ühendid, mis on saadud keemilise reaktsiooni tulemusena. Näiteks ülaltoodud võrrandis on produktideks CH4 ja 2 O2. Kogu entroopia on 186 pluss kaks korda 205, mis on 596 džauli Kelvini kohta.
Kõigi reagentide entroopiad kokku. Näiteks ülaltoodud võrrandis on reaktiivideks 2 H2O ja CO2. Kogu entroopia on kaks korda 188,7 pluss 213,6, mis on 591 džauli Kelvini kohta.
Lahutage reagentide entroopiad toodete entroopiatest. Näiteks 596 miinus 591 on 5 džauli Kelvini kohta, mis tähendab, et energia sisenes süsteemi reaktsiooni käigus.
Viited
- Entroopia
Näpunäited
- Korrutage standardne entroopia kindlasti reaktsioonis osalevate molekulide arvuga. Näiteks kui võrrand sisaldab 2 H2O, siis kahekordistage H2O standardne entroopia.
Autori kohta
Mark Kennan on Kansas City piirkonnas tegutsev kirjanik, kes on spetsialiseerunud isiklikele rahandus- ja äriteemadele. Ta on kirjutanud alates 2009. aastast ning teda on avaldanud "Quicken", "TurboTax" ja "The Motley Fool".
