La ecuación del gas ideal que se analiza a continuación en el Paso 4 es suficiente para calcular la presión del gas hidrógeno en circunstancias normales. Por encima de 150 psi (diez veces la presión atmosférica normal) y es posible que sea necesario invocar la ecuación de van der Waals para tener en cuenta las fuerzas intermoleculares y el tamaño finito de las moléculas.
Mida la temperatura (T), el volumen (V) y la masa del gas hidrógeno. Un método para determinar la masa de un gas es evacuar completamente un recipiente ligero pero fuerte, luego pesarlo antes y después de introducir el hidrógeno.
Determine el número de lunares, n. (Los lunares son una forma de contar moléculas. Un mol de una sustancia equivale a 6.022 × 10 ^ 23 moléculas.) La masa molar del gas hidrógeno, al ser una molécula diatómica, es de 2.016 g / mol. En otras palabras, es el doble de la masa molar de un átomo individual y, por lo tanto, el doble del peso molecular de 1,008 amu. Para encontrar el recuento de moles, divida la masa en gramos por 2.016. Por ejemplo, si la masa del gas hidrógeno es de 0,5 gramos, entonces n es igual a 0,2480 moles.
Utilice la ecuación del gas ideal (PV = nRT) para resolver la presión. n es el número de moles y R es la constante de gas. Es igual a 0.082057 L atm / mol K. Por lo tanto, debe convertir su volumen a litros (L). Cuando resuelva la presión P, estará en atmósferas. (La definición no oficial de una atmósfera es la presión del aire al nivel del mar).
Referencias
- Raymond Chang; Química; 1984
Sobre el Autor
La formación académica de Paul Dohrman es en física y economía. Tiene experiencia profesional como educador, asesor hipotecario y actuario de accidentes. Sus intereses incluyen la economía del desarrollo, las organizaciones benéficas basadas en la tecnología y la inversión ángel.