Los porcentajes de volumen caracterizan la composición de las mezclas de gases. Un ejemplo de una mezcla de gases es el aire que consiste principalmente en gases de oxígeno y nitrógeno. Las mezclas de gases obedecen a la ley de los gases ideales que establece la relación entre el volumen del gas, la temperatura y la presión. Según esta ley, el volumen es proporcional al número de moles de un gas y, por lo tanto, el porcentaje en moles es el mismo que el porcentaje en volumen para las mezclas de gases. Los porcentajes en peso se refieren a la masa de gases en las mezclas y son necesarios para los cálculos de estequiometría en química.
Anote la composición de la mezcla de gases. Por ejemplo, la mezcla consta de oxígeno O2 y nitrógeno N2, y sus respectivos porcentajes de volumen son 70 y 30.
Calcule la masa molar del primer gas de la mezcla; en este ejemplo, la masa molar de oxígeno, O2 es 2 × 16 = 32 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del oxígeno es 16 y el número de átomos en la molécula es 2.
Calcule la masa molar del segundo gas en la mezcla; en este ejemplo, la masa molar de nitrógeno, N2 es 2 × 4 = 28 gramos por mol. Tenga en cuenta que el peso atómico del nitrógeno es 14 y el número de átomos en la molécula es 2.
Divida el porcentaje en volumen del primer gas por 100 y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso de los primeros gases en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa del oxígeno es:
\ frac {70} {100} \ times 32 = 22,4 \ text {gramos}
Divida el porcentaje en volumen del segundo gas por 100 y luego multiplique la masa molar respectiva para calcular el peso del segundo gas en un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa del oxígeno es:
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8.4 \ text {gramos}
Sume los pesos de los gases para calcular la masa de un mol de la mezcla. En este ejemplo, la masa de la mezcla es 22,4 + 8,4 = 30,8 gramos.
Divida el peso del primer gas por la masa de la mezcla y luego multiplique por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de oxígeno es:
\ frac {22,4} {30,8} \ times 100 = 72,7
Divida el peso del segundo gas por la masa de la mezcla y luego multiplique por 100 para calcular el porcentaje en peso. En este ejemplo, el porcentaje en peso de nitrógeno es:
\ frac {8.4} {30.8} \ times 100 = 27.3