Cada molécula tiene una "forma" tridimensional de cargas eléctricas que proviene de los protones y electrones de los átomos de los que está hecha y cómo están organizados en el espacio. En algunas moléculas, las cargas se distribuyen de manera bastante uniforme. Para otros, las cargas negativas se agrupan en un extremo, haciendo que el otro extremo sea positivo. Las moléculas polares constituyen el último caso. La distribución desigual de cargas les da una polaridad eléctrica distinta.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Una molécula polar tiene una carga eléctrica positiva en un lado y una carga negativa en el lado opuesto.
¿Cuál es el cargo?
La polaridad o no polaridad de una molécula se trata de cómo se distribuyen las cargas eléctricas entre sus átomos. Para un átomo individual, la distribución de carga es sencilla: los protones con carga positiva están todos en el núcleo y los electrones que orbitan alrededor del núcleo son todos negativos. Los protones y electrones se equilibran en un átomo neutro, y el átomo tendrá una carga neta negativa o positiva si gana o pierde electrones. En cualquier caso, si un observador imaginario diminuto "ve" la carga eléctrica de un átomo, se ve muy similar desde el exterior. Un lado o parte no es muy diferente de otro.
Para las moléculas, el panorama se complica. Los enlaces entre los átomos pueden ser regulares y bien ordenados, o pueden estirarse, doblarse o tensarse de otro modo.
Ponerse en forma
Algunos factores diferentes afectan la forma de una molécula, incluida la electronegatividad de los átomos involucrados, el número de átomos en la molécula y los tipos de enlaces entre los átomos. Si una molécula tiene un alto grado de simetría, es decir, si los átomos forman una línea recta, un anillo o alguna otra forma regular con lados iguales, es probable que no sea polar. Las cargas negativas de las nubes de electrones en tales formas tienden a nivelarse en toda la molécula. Sin embargo, las moléculas con protuberancias, curvas, protuberancias y torceduras suelen ser polares. La forma irregular de estas moléculas obliga a que las cargas eléctricas se agrupen, dejando un lado más negativo y el otro más positivo.
Tener un momento dipolo
Si una molécula es polar o no es una cuestión de grado. Cuando un extremo de una molécula es más negativo que el otro, un químico lo llama dipolo. Tiene dos polos eléctricos distintos, uno positivo y otro negativo. La cantidad de diferencia de carga a través de una molécula da una cantidad llamada momento dipolar. Para moléculas con una distribución de carga uniforme, el momento dipolar es pequeño, pero al aumentar la diferencia de carga, el momento polar se vuelve mayor. El momento dipolar te dice qué tan débil o fuertemente polar es la molécula.
Las moléculas polares se pegan juntas
El momento dipolar de una molécula afecta fuertemente su comportamiento. Por ejemplo, el agua es una molécula polar. El átomo de oxígeno tira de los electrones de los átomos de hidrógeno hacia un lado, exponiendo los protones y haciendo que el lado del hidrógeno sea positivo mientras que el lado del oxígeno se vuelve negativo. Las atracciones positivas-negativas entre las moléculas de agua hacen que se alineen en grupos como una cadena de imanes. Esto afecta cómo los cristales de hielo se forman en copos de nieve y cómo el agua disuelve otras sustancias polares e iónicas.