El sulfato de cobre (II) pentahidratado es un cristal azul hidratado. Es ampliamente utilizado como alguicida y fungicida. Para preparar una solución de sulfato de cobre (II), se usa la molaridad deseada para calcular el número de moles de sulfato de cobre (II) requeridos. Luego, este número se convierte en una cantidad de gramos que se puede medir en un laboratorio.
Escriba la fórmula química completa del sulfato de cobre (II) pentahidratado. El número romano II, para 2, relaciona que la carga del cobre (Cu) en este compuesto es más 2. El ion sulfato (SO4) tiene una carga de menos 2. Entonces, la fórmula del sulfato de cobre (II) es CuSO4y el compuesto es neutro. La parte pentahidratada del nombre significa que el compuesto tiene cinco (penta) moléculas de agua (hidrato). Por lo tanto, la fórmula completa es CuSO4* 5H2O. El punto en el medio indica que las cinco moléculas de agua están unidas físicamente al compuesto de sulfato de cobre (II).
Busque la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica. Este número generalmente se encuentra encima del símbolo del elemento. Verifique la clave en su tabla periódica para asegurarse de ver la información correcta. Para facilitar los cálculos, redondee la masa atómica al número entero más cercano: el cobre (Cu) es 64g / mol, el azufre (S) es 32g / mol, el oxígeno (O) es 16g / mol e hidrógeno (H) es 1g / mol .
Suma la masa de todos los átomos en la fórmula química. Debido a que la fórmula tiene solo un mol de átomos de cobre, agregue 64 g solo una vez. Sin embargo, para el oxígeno, determine el número total de moles de átomos en la fórmula y multiplique ese número por 16 g para obtener la masa total de oxígeno en el compuesto. Las ecuaciones son: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" significa que 10 H y 5 O están involucrados) O: 16g x 5 = 80
Escribe la fórmula de la molaridad. La molaridad o concentración es igual al número de moles de soluto por litro de solución. Simplificado, la fórmula es M = mol / L.
Inserte la molaridad y el volumen deseados en la fórmula de la molaridad. Si desea preparar 1L de una solución de 0.2 M, por ejemplo, ingrese esos valores en la fórmula para resolver los moles de esta manera: M = mol / L y 0.2 M = x mol / 1L.
En este ejemplo, necesitaría 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado para hacer 1 litro de solución.
Escribe la fórmula de cálculo de mole. Puede usarse para convertir moles de una sustancia en gramos de una sustancia y viceversa. Debido a que la masa de la fórmula en gramos representa la cantidad de gramos en 1 mol de una sustancia, puede obtener la masa requerida para su solución multiplicando la cantidad de moles por la masa de la fórmula en gramos. Simplificado, la fórmula es: Número de gramos = (número de moles) (masa de fórmula de gramos).
Introduzca la masa de la fórmula en gramos que calculó previamente y el número de moles calculado previamente en la fórmula de cálculo de moles. Usando el ejemplo anterior, se necesitan 0.2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado: Número de gramos = (número de moles) (masa de fórmula de gramos) Número de gramos = (0.2 mol) (250g / mol)
En ese ejemplo, necesitaría medir 50 g de sulfato de cobre (II) sólido pentahidratado en el laboratorio y agregar agua para obtener 1 litro de solución.