El agua destilada es la forma de agua más pura químicamente, además de ser segura para beber. El agua destilada, compuesta principalmente de moléculas de agua enteras y muy pocos iones libres y utilizada principalmente en experimentos químicos, es menos reactiva que otros líquidos utilizados para la dilución.
El agua destilada tiene un rango de pH de 5,6 a 7. La escala de pH mide soluciones de 0 (ácida) a 14 (alcalina). Las soluciones ácidas tienen un electrón extra que es inestable, mientras que las soluciones alcalinas necesitan un electrón para permanecer estables.
El agua destilada es a menudo ácida porque el dióxido de carbono en el aire se disuelve fácilmente en el agua. El ácido carbónico obtenido de la reacción se descompone en dos iones inestables que buscan formar enlaces. Estas cualidades provocan las características ácidas del agua destilada.
Hipotéticamente, el agua destilada siempre debe tener un pH neutro de 7. Sin embargo, inmediatamente después de exponerse al aire, el pH del agua destilada disminuye y se vuelve más ácida. Es posible neutralizar el agua destilada, pero su pH neutro no dura.