La polaridad describe la tendencia de una sustancia a tener un dipolo molecular, o un extremo con carga positiva y negativa. Las moléculas polares están formadas por elementos con diferentes electronegatividades o atracciones de electrones, lo que significa que un elemento posee los electrones compartidos con más frecuencia que el otro. Esto le da al elemento más electronegativo una carga parcialmente negativa y al elemento más electropositivo una carga parcialmente positiva. Si estos elementos están dispuestos simétricamente, de modo que estas cargas se cancelen entre sí, la molécula es apolar. Sin embargo, si están dispuestos asimétricamente, forman una molécula polar.
Método estereoquímico
Examinar un diagrama de la disposición espacial de los átomos que forman una molécula puede decirle si es polar o no polar. Una molécula tiene enlaces polares si hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre los dos elementos. Si las electronegatividades de ambos elementos son muy similares o iguales, los enlaces son apolares. Si este es el caso, toda la molécula también es apolar. Si tiene enlaces polares, debe examinar la molécula más a fondo para determinar si es polar o no.
Empiece por dibujar un diagrama de Lewis de la molécula. En este tipo de diagrama, los elementos constituyentes de la molécula están representados por sus símbolos químicos rodeados por puntos que representan sus electrones externos. Cuando se dibujan correctamente, los diagramas de Lewis muestran el número de enlaces y pares solitarios, o pares de electrones no enlazados, presentes en la molécula.
Examine la forma de la molécula, incluido el número de enlaces y pares solitarios alrededor del átomo central. Por ejemplo, dos enlaces y dos pares solitarios crean una molécula doblada. Cuatro enlaces y ningún par solitario crean una forma tetraédrica. Es posible que deba consultar una tabla de geometría molecular si no está seguro de la forma de su molécula.
Dibuja un diagrama de forma que muestre cómo se organizan espacialmente los elementos. Si los enlaces son simétricos, sus polaridades se cancelan entre sí y la molécula es no polar. Si los enlaces son asimétricos, de modo que el elemento más electronegativo esté en un extremo y el elemento electropositivo en el otro, la molécula es polar.
Método de solución
Mezclar un líquido de polaridad desconocida con agua puede indicarle si las moléculas del líquido son polares o no polares. Simplemente mezcle el líquido con una parte igual de agua y deje que la mezcla repose sin ser molestada. Examine la mezcla después de que los líquidos se hayan asentado juntos durante un tiempo. Si no se han separado, pero han formado una solución, el líquido desconocido es polar. Si hay un límite claro entre los dos líquidos, no es polar. Por ejemplo, el aceite, una molécula no polar, siempre se separa de una solución a base de agua. Sin embargo, el vinagre, una sustancia polar, no lo hace.