¿Qué ley fundamental se demuestra en el equilibrio de ecuaciones?

Si pasa tiempo en una clase de química, debe aprender a equilibrar ecuaciones. Aunque esto pueda parecer una tarea tediosa, demuestra una ley fundamental de la materia. Asegurarse de que ambos lados de una ecuación coincidan a nivel atómico demuestra la ley de conservación de la masa.

TL; DR (demasiado largo; No leí)

Equilibrar ecuaciones demuestra la ley fundamental de conservación de la masa. Muestra que no se puede crear ni destruir masa en una reacción química, por lo que la masa permanece constante.

La ley de conservación de la masa establece que el peso total de una reacción no puede cambiar porque la materia no se puede destruir ni crear. Durante una reacción química, la masa de los reactivos y los productos debe ser la misma. El número total de átomos permanece igual. Los elementos no pueden aparecer o desaparecer mágicamente en una reacción, por lo que debes tener en cuenta todos ellos.

En 1789, Antoine Lavoisier descubrió que no se puede destruir ni crear materia, y nació la ley de conservación de la masa. Aunque él recibe la mayor parte del crédito, no fue la primera persona en descubrir o notar esta ley fundamental en la naturaleza. Durante el siglo V, el filósofo griego Anaxágoras decía que no se puede crear ni destruir nada porque todo es un reordenamiento de ingredientes previos.

Para equilibrar una ecuación química, asegúrese de que la cantidad de átomos para todos los elementos sea la misma en ambos lados; la cantidad de átomos en el lado del reactivo debe coincidir con la cantidad en el lado del producto. No puede cambiar la fórmula real mientras equilibra la ecuación.

Inicie el proceso contando el número de elementos de cada lado. Luego, verifique si ambos lados son iguales. Si no es así, utilice coeficientes, que son números delante de las fórmulas, para equilibrarlos.

Por ejemplo, para equilibrar la ecuación N₂ + H₂ -> NH₃, tendrías que hacerlo N₂ + 3H₂ -> 2NH₃, por lo que todos los átomos coinciden en ambos lados.

Una reacción química equilibrada tiene el mismo número de átomos en los lados del reactivo y del producto. Puede usar coeficientes para lograr este equilibrio, como multiplicar por tres y dos como en el ejemplo.