Algunos sólidos se disuelven fácil y rápidamente en solventes líquidos como el agua, mientras que otros requieren un período prolongado para disolverse por completo. La disolución implica fundamentalmente la separación de moléculas o iones mediante su unión a moléculas de disolvente. La velocidad a la que una sustancia se disuelve, por lo tanto, opera en función de la frecuencia de colisiones entre la sustancia que se disuelve y el solvente. En consecuencia, cualquier cosa que aumente la frecuencia de colisiones también aumenta la tasa de disolución. Si está tratando de disolver una sustancia, tiene tres vías principales para aumentar la velocidad de disolución: disminuir el tamaño de partícula del sólido, aumentar la temperatura y / o aumentar la mezcla o agitación Velocidad.
Consulte un libro de referencia, como el “Manual CRC de Química y Física”, para verificar que la sustancia que se disuelve exhibe una solubilidad razonable en el solvente elegido. Para fines de demostración, la entrada del manual para la aspirina - nombre químico ácido 2- (acetiloxi) benzoico - indica “s H2O, eth, chl; frente a EtOH; sl benceno ". Esto significa que la aspirina presenta solubilidad en agua, éter y cloroformo, muy buena solubilidad en etanol y ligera solubilidad en benceno. Asegúrese de que la sustancia que está disolviendo sea al menos ligeramente soluble en el disolvente elegido.
Coloque el polvo triturado en una cacerola, vaso de precipitados o matraz y llene la cacerola, el vaso de precipitados o el matraz hasta la mitad con disolvente. Revuelva la mezcla y observe la velocidad a la que se disuelve la sustancia. Si la sustancia presenta una buena solubilidad en el disolvente, puede disolverse en unos pocos segundos con solo agitar.
Caliente la cacerola, el vaso de precipitados o el matraz suavemente en un quemador eléctrico o una placa caliente si la sustancia no se ha disuelto en 1 minuto con solo agitar. Continúe revolviendo mientras la sustancia se calienta. La velocidad de disolución debería aumentar notablemente a medida que aumenta la temperatura de la solución.