La velocidad de una reacción química se refiere a la velocidad con la que los reactivos se convierten en productos, las sustancias formadas a partir de la reacción. La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades al proponer que para que una reacción continúe, debe haber suficiente energía en el sistema para que las partículas reactivas choquen, rompan los enlaces químicos y formen el producto final. La masa de las partículas de reactivo determina la cantidad de superficie expuesta a posibles colisiones.
Tasas de reacción
Varios factores, incluida la masa y la concentración de partículas disponibles para reaccionar, influyen en la velocidad de una reacción química. Cualquier cosa que influya en el número de colisiones entre partículas también afecta la velocidad de reacción. Las partículas de reactivo más pequeñas con menos masa aumentan las posibilidades de colisiones, lo que aumenta la velocidad de reacción. Una molécula compleja masiva con sitios reactivos remotos tardará en responder, sin importar cuántas colisiones se produzcan. Esto da como resultado una velocidad de reacción lenta. Una reacción que involucre partículas menos masivas con más área de superficie disponible para colisiones procederá más rápidamente.
Concentración
La concentración de los reactivos determina la velocidad de la reacción. En reacciones simples, un aumento en la concentración de reactivos acelera la reacción. Cuantas más colisiones con el tiempo, más rápido puede avanzar la reacción. Las partículas pequeñas tienen menos masa y más superficie disponible para las colisiones de otras partículas. Sin embargo, en otros mecanismos de reacción más complejos, esto puede no ser siempre cierto. Esto se observa a menudo en reacciones que involucran enormes moléculas de proteína con grandes masas y enrevesado Estructuras con sitios de reacción enterrados profundamente en ellos que no son fácilmente accesibles por colisión. partículas.
Temperatura
El calentamiento pone más energía cinética en la reacción, lo que hace que las partículas se muevan más rápido para que ocurran más colisiones y aumente la velocidad de reacción. Se necesita menos calor para energizar partículas más pequeñas con menos masa, pero puede tener resultados negativos con moléculas masivas grandes, como las proteínas. Demasiado calor puede desnaturalizar las proteínas haciendo que sus estructuras absorban energía y rompan los enlaces que mantienen unidas las secciones de las moléculas.
Tamaño y masa de partículas
Si uno de los reactivos es un sólido, la reacción procederá más rápido si se muele a polvo o se rompe. Esto aumenta su área de superficie y expone más partículas pequeñas con una masa más pequeña pero un área de superficie más grande a los otros reactivos en la reacción. Las posibilidades de colisiones de partículas aumentan a medida que aumenta la velocidad de reacción.
Un gráfico que representa el tiempo frente a la cantidad total de producto producido muestra que las reacciones químicas generalmente comienzan a un ritmo rápido cuando las concentraciones de reactivos son mayores y se desacelera gradualmente a medida que los reactivos se agotado. Cuando la línea alcanza una meseta y se vuelve horizontal, la reacción ha concluido.