El bario es un metal alcalinotérreo suave, reactivo, de color blanco plateado, que se parece un poco al calcio metálico. Sir Humphry Davy lo aisló por primera vez en 1808. La tabla periódica enumera los metales alcalinotérreos del más ligero al más pesado como berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario.
El sulfato de bario, BaSO₄, es uno de los compuestos más insolubles en agua conocidos. Puedes prepararlo mediante reacciones de doble desplazamiento como las siguientes:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
El sulfato de bario es notablemente estable y no se puede convertir en otra cosa mediante este tipo de reacción.
Propiedades a granel
El sulfato de bario es de color blanco a amarillo pálido y no es inflamable, con un punto de fusión de 1.580 grados Celsius. Posee una inusualmente alta Gravedad específica de 4,25 a 4,50, lo que resulta en su nombre, tomado del griego "barys", que significa "pesado".
Propiedades de las partículas
Las partículas de sulfato de bario se consideran inertes, por lo que en casos de inhalación, se etiqueta como "polvo molesto". Además, las partículas de bario no poseen una gran superficie. Esto lo hace útil para reacciones catalíticas de flujo rápido que emplean paladio parcialmente desactivado (llamado catalizador de Lindlar).
Propiedades químicas
En general, las sales de bario son bastante solubles en agua. En solución, los compuestos se disocian para formar iones de bario +2 muy tóxicos. Dado que el sulfato de bario no se disuelve en agua, no se forman tales iones.
Uso en Radiología
Dado que el átomo de bario es grande y pesado, absorbe bastante bien los rayos X. Dado que el sulfato tampoco posee toxicidad, se utiliza como agente radiopaco o de radiocontraste en pruebas gastrointestinales. Un "batido" de bario o una "comida", una suspensión acuosa potable, se consume gradualmente, comenzando de 90 minutos a dos horas antes de que comience la prueba. Los efectos secundarios pueden incluir náuseas, diarrea y dolor de cabeza.
Otros usos
El sulfato de bario se utiliza en lodo de perforación petrolera, textiles, pigmentos, papeles fotográficos, cerámica y vidrios, marfil artificial y pastas para placas de batería.
Peligros
Aunque definitivamente es estable y seguro para el uso normal, el sulfato de bario puede reaccionar explosivamente si se mezcla con aluminio y se calienta. En un incendio, el sulfato de bario genera óxidos de azufre tóxicos. Si se hace incorrectamente, como en un famoso incidente de 2003 en Brasil, puede causar la muerte. Este incidente se debió a una preparación ilegal, lo que provocó la contaminación por el carbonato soluble en agua.
