El bromo es el elemento número 35 en la tabla periódica, lo que significa que su núcleo contiene 35 protones. Su símbolo químico es Br. Está en el grupo de los halógenos, junto con el flúor, el cloro y el yodo. Es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. Es de color marrón rojizo y maloliente. De hecho, el nombre "bromo" proviene de la palabra griega "bromos", que significa "hedor". Los vapores de bromo irritan los ojos y la garganta y pueden causar llagas dolorosas si entran en contacto con la piel desnuda.
Números de oxidación
Los números de oxidación se refieren a las formas en que un elemento comparte electrones mientras forma parte de un compuesto. Los números de oxidación positivos indican que el elemento cede electrones y adquiere una carga positiva local. Los números de oxidación negativos indican que un elemento toma electrones adicionales y adquiere una carga negativa local. Tenga en cuenta que estos números son útiles para realizar un seguimiento de los electrones en las reacciones químicas, pero no representan la realidad a la perfección. Los números de oxidación asumen que todos los enlaces son 100 por ciento iónicos, lo que significa que los electrones se dan o se toman pero nunca se comparten. Este es raramente el caso en compuestos reales.
Números de oxidación del bromo
Los números de oxidación más comunes del bromo son 5, 4, 3, 1 y -1. Dentro de cualquier compuesto dado, el bromo solo tiene uno de estos estados de oxidación; los diferentes números representan cómo se comporta el bromo en diferentes compuestos.
Determinación de los números de oxidación
Al determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, es útil utilizar como guía elementos como el oxígeno o el flúor, que casi siempre tienen el mismo número de oxidación. La suma de todos los números de oxidación en cualquier compuesto no cargado es siempre cero.
Compuestos de ejemplo
El átomo de bromo en el fluoruro de bromo, o BrF, tiene un número de oxidación de +1. En el dióxido de bromo, o BrO2, tiene un número de oxidación de +4. Esto se debe a que el flúor suele tener un número de oxidación de -1 y el oxígeno suele tener un número de oxidación de -2.