Tomar un antiácido para el reflujo ácido, la acidez o la indigestión ayuda a aliviar la sensación de ardor y el dolor. Un antiácido, que contiene una base como carbonato de calcio o hidróxido de magnesio, alivia el dolor al neutralizar el ácido del estómago. Una reacción entre un ácido y una base se llama neutralización.
Definición y ejemplos de ácidos y bases
Un ácido es una especie química que dona iones de hidrógeno, H+, en una solución acuosa; pierde un protón. A base crea iones de hidróxido, OH-, en una solución acuosa; gana un protón.
Un reacción ácido-base producirá agua y sal. En la reacción anterior, se formará la sal cloruro de sodio. Tenga en cuenta que el producto de sal de una reacción de neutralización tiene un significado más amplio que la sal de mesa, el cloruro de sodio. Se refiere a un compuesto con dos partes adheridas entre sí a través de un enlace iónico.
Además de los antiácidos, en primeros auxilios se utilizan otros ejemplos de reacciones de neutralización. Tanto los ácidos como las bases pueden provocar quemaduras, y si una solución entra en contacto con la piel, se podría aplicar lo contrario para neutralizar el efecto. Por ejemplo, la base de bicarbonato de sodio (NaHCO
Ecuaciones de reacción ácido-base
La ecuación general para una reacción ácido-base es:
ácido + base = sal + agua
La ecuación química para la reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio es:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
La ecuación iónica de la reacción anterior es:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Observe que los iones de cloro y sodio se encuentran en ambos lados de la ecuación, y el ecuación iónica neta es:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Todas las reacciones entre una base fuerte y un ácido fuerte neutralizan esta ecuación. Tenga en cuenta que esta reacción cumple con las definiciones de ácidos y bases; la presencia de H+ y oh- están en solución acuosa. El ácido pierde el H+ ion, y se transfiere a la base.
La reacción de un ácido y una base de igual magnitud dará como resultado un pH igual a 7, una solución neutra. Si se hacen reaccionar un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, y una base fuerte, como el hidróxido de sodio, se obtendrá una solución neutra.
Reacción de neutralización y equivalentes
En una reacción de neutralización, cantidades equivalentes de ácido y base se combinan para formar cantidades equivalentes de sal y agua. Un equivalente es la capacidad reactiva de una especie química.
En ácidos, la unidad equivalente es la número de iones de hidrógeno (H+) previsto para una reacción. En ácido clorhídrico, HCl, el equivalente es 1, y en ácido sulfúrico, H2ENTONCES4, es 2.
En bases, el equivalente es el número de iones hidróxido (OH-) previsto para una reacción. En hidróxido de sodio, NaOH, el equivalente es uno, y en hidróxido de bario Ba (OH)2 son dos.
Un equivalente de un ácido reacciona con un equivalente de una base. El HCl ácido y el NaOH básico, ambos con un equivalente, tienen la misma reactividad. Si H2ENTONCES4, con dos equivalentes, reacciona con NaOH, con un equivalente, se necesitará el doble de la cantidad de NaOH para reaccionar con el ácido sulfúrico.
Reacciones de neutralización: valoraciones
En el laboratorio de química, las reacciones ácido-base se completan comúnmente mediante un proceso llamado titulación. Se añade cuidadosamente una solución de concentración conocida a una de concentración desconocida.
Se agrega un indicador, como fenolftaleína, a la concentración desconocida. Cuando la solución cambia de color (de incolora a rosa), se ha alcanzado el punto de titulación o neutralización y se puede calcular la concentración desconocida.