El sulfato de cobre pentahidratado, expresado en notación química como CuSO4-5H2O, representa un "hidrato". Los hidratos consisten en una sustancia iónica, un compuesto compuesto por de un metal y uno o más no metales, además de moléculas de agua, donde las moléculas de agua se integran en la estructura sólida del ion iónico. compuesto. Sin embargo, esto significa que una muestra de 100 gramos de sulfato de cobre pentahidratado no consta de 100 gramos de sulfato de cobre. Los químicos compensan esto expresando la masa de sulfato de cobre como un porcentaje de la masa total de la muestra. En términos más simples, la concentración como porcentaje de masa representa el número de gramos de sulfato de cobre en una muestra de 100 gramos de sulfato de cobre pentahidratado.
Calcule el peso de fórmula del sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4-5H2O. Multiplica el peso atómico de cada átomo, como se encuentra en la tabla periódica de los elementos, por el número de átomos en la fórmula y luego suma todos los resultados. El cobre, por ejemplo, exhibe una masa atómica de 63.55 unidades de masa atómica, o amu, y la fórmula contiene un átomo de Cu. Por lo tanto, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Los otros átomos de la fórmula son S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 uma; y H = 1,01 * 10 = 10,10 uma. Combine estas cifras para obtener el peso de la fórmula: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 uma.
Calcule el peso de fórmula del sulfato de cobre, CuSO4, sin el agua. En este caso, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 uma; y O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Estos valores suman 159,62 uma.
Esto significa que una muestra de 100 gramos de sulfato de cobre pentahidratado contendrá 63,92 gramos de sulfato de cobre. También significa que el sulfato de cobre pentahidratado contiene 100 - 63,92 = 36,08 por ciento de agua en masa.