Cómo convertir gramos a AMU

Si desea conocer la masa atómica de un elemento, la encontrará debajo del símbolo de ese elemento en la tabla periódica. Las unidades no se incluyen con la masa, pero se entiende que son unidades de masa atómica (AMU) o, más correctamente, unidades de masa atómica unificadas (u). En términos macroscópicos, el número en la tabla periódica también se refiere al peso de un mol del elemento en gramos. Un mol es igual al número de átomos de Avogadro.

TL; DR (demasiado largo; No leí)

Una AMU equivale a 1,66 x 10^-24 gramos. Un gramo equivale a 6.022 x 10²³ AMU.

La unidad de masa atómica unificada (u), también conocida como Dalton (Da), es la unidad estándar para pesos atómicos y moleculares en el sistema de medición SI (métrico). Ambos acrónimos amu y AMU siguen siendo abreviaturas aceptables para estas unidades y se usan comúnmente. Por definición, 12 AMU es la masa exacta de un átomo de carbono-12. El núcleo del carbono-12 contiene seis protones y seis neutrones, por lo que 1 AMU es la masa de un nucleón. Los electrones son tan ligeros que su masa se considera insignificante al determinar los pesos atómicos y moleculares.

Los químicos miden cantidades macroscópicas de átomos en unidades llamadas moles. Por definición, un mol es el número de átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12. Ese número resulta ser el número de Avogadro, que es 6.022 x 10²³. Esto crea una relación entre la masa atómica y el peso macroscópico de cada elemento. Para cualquier elemento, su masa atómica en AMU es igual al peso de 1 mol del elemento en gramos. Por ejemplo, todos los isótopos naturales de oxígeno tienen colectivamente una masa atómica de 15.999 AMU, por lo que un mol de oxígeno pesa exactamente 15.999 gramos. De manera similar, un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos, porque la masa atómica colectiva de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU.

Un mol de átomos de carbono-12 pesa 12 gramos y hay 6.022 x 10²³ átomos en un mol. Dividir 12 gramos por este número increíblemente grande de átomos nos dice que un átomo de carbono-12 pesa 1,99 x 10^-23 gramos. Dado que un átomo de carbono pesa 12 AMU, una AMU equivale a 1,66 x 10^-24 gramos. Por el contrario, un gramo equivale a 6.022 x 10²³ AMU, que es el número de Avogadro.