Elementos que pierden electrones en una reacción

Cuando dos elementos reaccionan, forman un compuesto al compartir, donar o aceptar electrones. Cuando dos elementos significativamente diferentes se unen, como un metal y uno no metálico, un elemento controla los electrones del otro la mayor parte del tiempo. Si bien no es estrictamente exacto decir que no se comparte, el intercambio está muy a favor de un elemento, que a todos los efectos prácticos, se dice que su socio ha donado o "perdido" su electrón.

La electronegatividad describe la tendencia de un elemento a ganar electrones. Este atributo fue definido formalmente por Linus Pauling en 1932, quien también desarrolló la medición cuantitativa de electronegatividad que hoy se llama escala de Pauling. Los elementos que tienen más probabilidades de perder electrones en una reacción son los que están más bajos en la escala de Pauling o los más electropositivos. Dado que la electronegatividad generalmente aumenta a medida que avanza desde la esquina inferior izquierda de la tabla periódica a la esquina superior derecha, los elementos en la parte inferior del grupo 1A caen más abajo en la escala, con cesio y francio con una puntuación de 0,7. En casi cualquier reacción, los metales alcalinos en el grupo 1A y los metales alcalinotérreos en el grupo 2A perderán sus electrones a su más electronegativo socios.

Cuando dos elementos con una diferencia significativa en electronegatividad reaccionan, se forma un enlace iónico. A diferencia de un enlace covalente, en el que se comparten los electrones externos de ambos átomos, el elemento más electropositivo en un enlace iónico pierde la mayor parte de su control sobre su electrón. Cuando esto ocurre, ambos elementos se denominan "iones". El elemento que ha perdido su electrón se llama "catión" y siempre se indica primero en el nombre químico. Por ejemplo, el catión en el cloruro de sodio (sal de mesa) es el sodio de metal alcalino. El elemento que acepta el electrón del catión se llama "anión" y se le da el sufijo "-ide", como en el cloruro.

Un elemento en su estado natural tiene el mismo número de protones y electrones, lo que le da una carga neta de cero; sin embargo, cuando un elemento pierde un electrón como parte de una reacción química, se carga positivamente u oxida. Al mismo tiempo, el elemento que tomó el electrón se carga más negativamente o se reduce. Estas reacciones se denominan reacciones de reducción-oxidación o reacciones "redox". Debido a que el donante de electrones, o elemento oxidado, hace que otro elemento se reduzca, se le llama agente reductor.

Una base de Lewis es cualquier elemento, ion o compuesto que pierde un par de electrones no enlazados a otro elemento, ion o compuesto. Dado que el elemento más electropositivo siempre pierde sus electrones, esta es siempre la especie que se convierte en la base de Lewis. Sin embargo, tenga en cuenta que no todas las bases de Lewis pierden completamente sus electrones; por ejemplo, cuando dos no metales se unen, los electrones a menudo se comparten, aunque de manera desigual. Sin embargo, cuando un metal se une con un no metal, el resultado es una base de Lewis con un enlace iónico, en el que el metal, para todos los propósitos prácticos, ha perdido su par de electrones.