¿Qué es una base en química?

Tradicionalmente, las bases tienen un sabor amargo mientras que los ácidos son ácidos, pero en química, las definiciones han evolucionado de modo que las sustancias son bases o ácidos usando sus propiedades químicas. Esta clasificación es importante porque los ácidos y las bases pueden reaccionar para formar sales y son la base de muchos otros tipos de reacciones químicas comunes. Las bases tienen ciertas propiedades químicas en común y la selección de una sustancia química adecuada puede afectar el resultado de la reacción.

TL; DR (demasiado largo; No leí)

La definición más limitada y antigua era que una base es una sustancia que se disuelve en agua y se disocia en un hidróxido u OH^- ion y un ion positivo. En la definición más general, una base es una sustancia que cuando se disuelve en agua aumenta el número de iones de hidróxido. Esta definición es lo suficientemente amplia para incluir sustancias que en sí mismas no tienen iones de hidróxido como parte de sus moléculas y reacciones que no tienen lugar en el agua.

Los productos químicos eran bases debido a sus propiedades observables. En este sentido, las bases eran sustancias que tenían un sabor amargo, eran resbaladizas y cambiaban el tinte tornasol de rojo a azul. Cuando agregaste ácidos a las bases, ambas sustancias perdieron sus características y obtuviste un material sólido o sal. Las bases recibieron su nombre de estas reacciones porque eran la sustancia química "base" a la que se añadían los ácidos.

Svante Arrhenius propuso una definición más general en 1887. Arrhenius estaba estudiando iones en soluciones de agua, teorizando que la sal de mesa o NaCl se disuelve en agua separándose en iones de sodio positivos e iones de cloro negativos. Basado en esta teoría, pensó que las bases eran sustancias que se disolvían en agua para producir OH negativo.^- iones e iones positivos. Los ácidos, por otro lado, produjeron H positivo⁺ iones y otros iones negativos. Esta teoría funciona bien para muchas sustancias químicas comunes como la lejía o el NaOH. La lejía se disuelve en agua para formar sodio Na positivo⁺ iones y OH negativo^- iones, y es una base fuerte.

La definición de Arrhenius no explica por qué sustancias como el NaCO₃, que no tienen un ión hidróxido que pueda disolverse en agua, sin embargo presentan propiedades típicas de las bases. La definición también funciona solo para reacciones en agua porque especifica que las bases deben disolverse en agua.

Las definiciones de Arrhenius son correctas porque identifican al ion hidróxido como el componente activo de las bases. Para los ácidos, las definiciones de Arrhenius especifican que la sustancia ácida se disuelve para formar hidrógeno positivo H⁺ iones, el componente activo correspondiente para los ácidos.

Estas definiciones pueden aplicarse a sustancias fuera de las soluciones de agua que no tienen iones de hidróxido o hidrógeno. En cambio, las bases pueden ser sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan el número de iones de hidróxido en la solución. Los ácidos aumentan de manera similar el número de iones de hidrógeno. Esta definición más amplia incorpora con éxito todas las sustancias que se comportan como una base en la categoría más general y describe qué bases hay en química.