Los químicos a veces usan la titulación para determinar la alcalinidad de una sustancia desconocida. El término "alcalinidad" se refiere al grado en que una sustancia es básica, lo opuesto a ácida. Para valorar, agrega una sustancia con una concentración conocida de [H +] (o pH) a la solución desconocida, una gota a la vez. Una vez que una solución indicadora cambia de color para mostrar que la solución ha sido neutralizada, se calcula la alcalinidad de la solución desconocida es una simple cuestión de introducir algunos números en una calculadora.
Termine su titulación y anote el número total de gotas que se necesitaron para neutralizar la solución. Por ejemplo, imagine que se necesitaron 40 gotas de ácido clorhídrico 1 molar (M) para neutralizar 0,5 litros (L) de una solución desconocida.
Divida el número de gotas que se necesitaron para neutralizar la solución por 20 para obtener el volumen de ácido utilizado. Esto funciona porque cada 20 gotas de una solución a base de agua equivale aproximadamente a 1 mililitro (ml).
Divida el resultado del paso anterior por 1,000 para convertir mL a L. Esto funciona porque hay 1000 ml en una L.
Multiplique el resultado del paso anterior por los equivalentes molares del ion hidrógeno producido por el ácido que utilizó. Esto es igual al número inmediatamente después de la "H" en la fórmula química del ácido. El ácido sulfúrico, H2SO4, tendría un equivalente molar de 2, por ejemplo. Usamos ácido clorhídrico, o HCl, que, debido a que no hay un número mayor allí, tiene el supuesto número "1" después de H.
Divida el resultado del paso anterior por el volumen, en litros, de su solución desconocida original para obtener la molaridad de los iones de hidróxido (OH-) en esa solución.
Tome la base logarítmica negativa 10 del resultado del paso anterior para finalmente calcular la alcalinidad, o pOH, de la solución desconocida.