Cuando está en el laboratorio, necesita trabajar con muchas soluciones diferentes. Para hacer una solución con la concentración correcta, necesita saber qué cantidad de un compuesto dado está agregando.
Supongamos que necesita hacer una solución de NaCl 1 M para una reacción que está ejecutando. ¿Cómo sabría cuánta sal pesar y luego agregar a un volumen dado de agua?
Para hacer esto, necesita encontrar una manera de relacionar la masa de un compuesto (sal) con el número de moles de ese compuesto. La masa molar de los elementos te dice la masa molar de un compuesto, por lo que puedes averiguarlo.
Definición de masa molar
La definición de masa molar son los gramos de una sustancia que se encuentran en un lunar de una sustancia. Por tanto, las unidades son gramos por mol o g / mol.
¿Qué es un mol de una sustancia? Un mol de una sustancia es una cantidad específica de esa sustancia.
Un lunar es un número: 6.022 x 1023. Dado que las partículas de un compuesto son tan pequeñas, no se puede hablar de ellas individualmente sin que se vuelva realmente engorroso. Por esa razón, los científicos hacen uso del lunar. Describe una gran cantidad de moléculas. Por tanto, gramos por mol describe la masa de un elemento cuando hay un mol de partículas de esa sustancia.
Ahora que sabe qué es un lunar y a qué se refiere la masa molar, ¿dónde encuentra este número? Puede encontrarlo para cada elemento de la tabla periódica. Si miras debajo del símbolo de cada elemento, encontrarás un número. La masa molar de los elementos viene dada por ese número, masa molar, que es también el peso molecular.
Ejemplos de masa molar
El número bajo oxígeno es 15.999 (eche un vistazo a una tabla periódica en línea o en sus libros de texto). La masa molar de oxígeno es de 15.999 g / mol.
¿Qué pasa con la masa molar de un compuesto, no solo un elemento?
Para encontrar la masa molar de un compuesto, debe sumar la masa molar de todos los elementos de ese compuesto.
Eche un vistazo al NaOH, que contiene sodio, oxígeno e hidrógeno. La masa molar del sodio es 22,99 g / mol, el oxígeno es 15,999 g / mol y el hidrógeno es 1,008 g / mol.
Al sumarlos, se obtiene:
Como tal, la masa molar de NaOH es 30,997 g / mol.
¿Qué pasa si tienes un compuesto que tiene un elemento con un subíndice? Por ejemplo, MgCl2?
En este caso, necesitaría agregar la masa molar de magnesio y dos veces la masa molar de cloro:
Entonces, la masa molar de MgCl2 es 95.211 g / mol.
Usando masa molar
Ahora, puede abordar la pregunta al principio del artículo. Digamos que necesita hacer 1 L de una solución de NaCl 1M. ¿Cómo sabes cuánta sal debes pesar?
Primero, deberá encontrar la cantidad de lunares que necesita para esta solución. Para hacer esto, deberá hacer uso de la molaridad deseada y el volumen de solución deseada.
Este cálculo significa que necesita un mol de sal. Ahora, debe usar la masa molar de sal para calcular cuánto necesita pesar.
Este cálculo significa que si quisiera hacer una solución de 1 litro de NaCl 1M, necesitaría pesar 58.44 gramos de NaCl. Añadirías estos 58,44 gramos de sal a un cilindro graduado y lo llenarías hasta el 1 litro. Marcos.