Un átomo que tiene el mismo número de protones y electrones no es positivo ni negativo, no tiene carga neta. Sin embargo, si ese átomo gana o pierde electrones, puede convertirse en un catión, un ion con carga positiva, o un anión, un ion con carga negativa. Los químicos usan una notación muy simple para representar iones en reacciones químicas. Aunque es posible que deba recordar algunos iones poliatómicos comunes, en su mayor parte, puede descubrir los símbolos de los iones simplemente usando la tabla periódica.
Determina si el ion contiene solo un elemento. Si es así, encuentre el elemento que se ha ionizado en la tabla periódica. El sodio está en la primera columna, por ejemplo, mientras que el calcio está en la segunda.
Escriba el símbolo de una o dos letras para el elemento de la tabla periódica. El símbolo del sodio, por ejemplo, es Na, mientras que el símbolo del calcio es Ca.
Determina cuántos electrones ha perdido o ganado el átomo. Los elementos de la columna 1 de la tabla periódica (por ejemplo, sodio y potasio) perderán un electrón cuando reaccionen, mientras que Los elementos de la segunda columna (por ejemplo, calcio, magnesio y estroncio) generalmente perderán dos electrones cuando reaccionar. Los elementos del grupo 17, los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) casi siempre forman iones que han ganado un solo electrón. El azufre y el oxígeno pueden formar iones con una carga -2. Los elementos en el medio de la tabla, los llamados metales de transición, pueden perder una cantidad variable de electrones. El número de electrones que ha perdido el átomo de metal de transición se especificará usando números romanos después de su nombre. El hierro (III), por ejemplo, ha perdido tres electrones, mientras que el hierro (II) ha perdido dos.
Escribe un signo negativo como superíndice, seguido del número de electrones que ha ganado el átomo O escribe un signo positivo como superíndice, seguido del número de electrones que ha perdido.
Determine si el ion contiene más de un elemento (por ejemplo, el ion sulfato). Si es así, busque su nombre en la tabla debajo de la sección Recursos a continuación. Cada nombre tiene un símbolo que le corresponde. El sulfato, por ejemplo, es SO4 -2 (con -2 como superíndice y 4 como subíndice, ya que hay 4 átomos de oxígeno).
Referencias
- Universidad de la ciudad de Nueva York: Ions
Sobre el Autor
John Brennan, con sede en San Diego, ha estado escribiendo sobre ciencia y medio ambiente desde 2006. Sus artículos han aparecido en "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" y "East Bay Mensualmente ". Brennan tiene una licenciatura en biología de la Universidad de California, San Diego.
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