Un átomo es un elemento. Las dos palabras son sinónimos, por lo que si está buscando el número de átomos en un elemento, la respuesta es siempre uno y solo uno. Los científicos conocen 118 elementos diferentes, que categorizan en la tabla periódica, un diagrama que los ordena en orden creciente según la cantidad de protones en sus núcleos. Esta disposición le permite responder una pregunta importante de un vistazo: "¿Cuál es el número de protones en un elemento en particular? "Para responder a eso, simplemente necesita mirar el lugar que ocupa el elemento en el gráfico. El número de lugar corresponde al número de protones.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Si tiene una muestra que contiene átomos de un solo elemento, puede encontrar la cantidad de átomos pesándola.
Elementos que forman moléculas diatómicas
Algunos átomos pueden formar enlaces covalentes con otros átomos del mismo elemento para formar moléculas diatómicas. El más conocido es el oxígeno (O). Un solo átomo de oxígeno es altamente reactivo, pero cuando forma un enlace con otro átomo de oxígeno para formar O
Metales y gases nobles
Algunos átomos, como el sodio y el fósforo, son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la naturaleza. Sin embargo, dos grupos de elementos, los gases nobles y los metales nobles, son estables y pueden existir en muestras que contienen solo átomos no unidos de ese elemento. Por ejemplo, un recipiente lleno de gas argón (Ar) contiene solo átomos de argón y una barra de oro puro contiene solo átomos de oro (Au). Si tiene una muestra grande de un gas o metal noble, puede calcular cuántos átomos contiene pesándola.
Además de estos gases y metales, el carbono (C) también puede existir en estado libre. El diamante y el grafito son las dos formas más comunes. Entre los no metales, el carbono es único en su capacidad de existir de esta manera.
Contando átomos
Para calcular la cantidad de átomos en una muestra, necesita encontrar cuántos moles del elemento contiene la muestra. Un lunar es una unidad que usan los químicos. Es igual al número de Avogadro (6.02 X 1023) de átomos. Por definición, el peso de un mol de un elemento (su masa molar) es igual a su peso atómico en gramos. El peso atómico de cada elemento está en la tabla periódica justo debajo del símbolo del elemento. El peso atómico del carbono es de 12 unidades de masa atómica (uma), por lo que el peso de un mol es de 12 gramos.
Si tiene una muestra que contiene solo átomos de un elemento en particular, pese la muestra en gramos y divida por el peso atómico del elemento. El cociente te dice el número de moles. Multiplique eso por el número de Avogadro y descubrirá cuántos átomos contiene la muestra.
Ejemplos de
1. ¿Cuántos átomos hay en una onza de oro puro?
Una onza son 28 gramos y el peso atómico del oro es 197. La muestra contiene 28 ÷ 197 = 0,14 moles. Multiplicar esto por el número de Avogadro te dice el número de átomos en la muestra = 8.43 x 1022 átomos.
2. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra de gas que pesa 20 gramos?
El mismo procedimiento se aplica para encontrar el número de átomos en un gas diatómico, aunque los átomos se hayan combinado para formar moléculas. El peso atómico del oxígeno es 16, por lo que un mol pesa 16 gramos. La muestra pesa 20 gramos, lo que equivale a 1,25 moles. Por lo tanto, el número de átomos es 7.53 x 1023.
