Ha conquistado la denominación de compuestos y ahora está listo para pasar al equilibrio de ecuaciones químicas. Pero el proceso involucra más números y los coeficientes parecen más difíciles que los subíndices. Los subíndices en una fórmula química son constantes para cada compuesto. El fosfato de sodio siempre es Na3PO4. El metano es siempre CH4. Incluso los compuestos que pueden expresarse de múltiples formas (ácido acético: CH3COOH o C2H3O2) siempre contienen el mismo número de sus respectivos elementos. No es así para los coeficientes. El metano puede aparecer en una ecuación química como 3CH4, 4CH4 o incluso 18CH4. ¿Cómo puede cambiar este número sin cambiar el compuesto? ¿Y qué hace que cambie? Tenga en cuenta que todos los números que siguen a los símbolos químicos deben ser subíndices.
Identificación
El coeficiente en una fórmula química es el número que precede inmediatamente al compuesto. Aparece en tamaño completo, nunca como subíndice o superíndice.
Función
El coeficiente en una fórmula química representa la cantidad de cada sustancia química presente. La cantidad de una sustancia se mide en moles.
Topo
El lunar puede ser un concepto complicado de dominar. La confusión generalmente rodea el hecho de que se puede usar para medir átomos, moléculas o casi cualquier cosa que involucre una cantidad. Solo recuerda que el lunar mide la unidad de cantidad más básica posible. Si se trata de átomos de hidrógeno, un mol mide la cantidad de átomos presentes. Si se trata de moléculas de etano (CH3CH3), entonces la molécula es la unidad más básica, no el átomo. Un mol es 6.022x10 ^ 23 de la unidad más básica. (Un signo de intercalación indica superíndice; 10 ^ 23 es 10 elevado a la vigésimo tercera potencia.) Un mol de hidrógeno son 6.022x10 ^ 23 átomos de hidrógeno. Un mol de etano son 6.022x10 ^ 23 moléculas de etano. Un coeficiente en una fórmula química indica cuántos moles de esa sustancia están presentes. 3CH4 significa que están presentes 3 moles de CH4 y, por lo tanto, 1,8066x10 ^ 24 moléculas de CH4.
Equilibrio de ecuaciones
Los coeficientes se utilizan en el proceso de equilibrar ecuaciones, conocido como estequiometría. Agregamos coeficientes a los compuestos en ecuaciones químicas para asegurar que el número de moles de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Ejemplos: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moles de Na, 1 mol de PO4 -> 3 moles de Na, 1 mol de PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol de C, 4 moles de H, 4 moles O -> 1 mol C, 4 moles H, 4 moles O
Conversión de moles a gramos
También usamos coeficientes para determinar la cantidad de una sustancia química a utilizar en el laboratorio. No podemos pesar los lunares en nuestra balanza, por lo que debemos convertir los lunares en gramos. Para esta conversión, usamos la masa molar de cada elemento, que se encuentra en la tabla periódica. Si, a partir de nuestros cálculos estequiométricos, sabemos que necesitamos 5 moles de hielo (H2O), entonces simplemente usamos el análisis dimensional para calcule cuántos gramos de hielo agregar a la reacción: 10 mol de H (1.00794 g / mol de H) + 5 mol de O (15.9994 g / mol de O) = 90.0764 g hielo